18．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體一黑磷，其轉化過程如下：白磷$→_{△}^{1215.9MPa，473K}$黑鱗，黑磷比白磷穩(wěn)定．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	黑磷與白磷互為同位素		B．	等質量的白磷比黑磷能量高
	C．	白磷轉化為黑磷是氧化還原反應		D．	白磷轉化為黑磷是吸熱反應

17．下列化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	Mg2+的結構示意圖：
	B．	HClO的結構式：H-Cl-O
	C．	H2O2的電子式：
	D．	小蘇打的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

16．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（　　）

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

CCl4

D．

BF3

15．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，已知S₂C1₂中硫元素顯+1價，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應，易溶于有機溶劑．實驗室常用CS₂與純凈的氯氣制備S₂C1₂．反應涉及到的幾種物質的熔沸點如表：

物質	CS2	Cl2	CCl4	S2C12
沸點/℃	47	-34.6℃	77	137
熔點/℃	-109	-100.98℃	-23	-77

實驗室利用下列裝置制備S₂C1₂ （部分夾持儀器己略去）：
回答下列問題：
（1）裝置中b玻璃儀器的名稱為冷凝管；寫出制備S₂C1₂的化學方程式CS₂+3Cl₂$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl₄+S₂Cl₂．
（2）整套裝置裝配完畢后，首先進行的操作是氣密性檢查，再添加試劑．
（3）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃鹽酸，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應困難．裝置A中反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）D中采用熱水浴加熱的原因是使CS₂平穩(wěn)汽化，避免產物S₂Cl₂汽化，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是蒸餾．
（5）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現產品渾濁不清，出現該現象的原因化學方程式表示為2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（6）該實始裝置設計存在缺陷，你的改進建議及改進目的是D和E之間應連接一個干燥裝置，避免S₂C1₂水解．

14．通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構型與 NH₃相似．下列對 NCl₃ 和 NH₃的有關敘述正確的是（　�。�

	A．	NCl3 的沸點高于 NH3 的沸點
	B．	在氨水中，大部分 NH3 與 H2O 以氫鍵（用“…”表示）結合形成 NH3•H2O 分子，則NH3•H2O  的結構式為
	C．	NCl3 分子是非極性分子
	D．	NBr3 比 NCl3 易揮發(fā)

13．下列關于石油及石油煉制的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	石油主要是烷烴、環(huán)烷烴或芳香烴等組成的混和物
	B．	石油經常壓分餾得到的汽油是混合物，但石油氣為純凈的丙烷
	C．	為了提高汽油等輕質油的產量，可以重油為原料進行催化裂化
	D．	石油的減壓分餾可以得到重柴油、潤滑油、石蠟、燃料油等餾分

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
	B．	常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸
	C．	二氧化錳具有氧化性，既能氧化濃鹽酸制氯氣，也能將雙氧水氧化為氧氣
	D．	氮的氧化物是形成光化學煙霧的主要物質

11．二氧化氯（ClO₂）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為10℃，可用于飲用水凈化．某小組在實驗室中探究ClO₂與Na₂S的反應．回答下列問題：
I．ClO₂的制備
己知：在強酸性溶液中用SO₂還原NaC1O₃能制備ClO₂．
（1）反應過程中圓底燒瓶內會看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質常采用的實驗操作及現象為：待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，將反應后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）裝置B中反應的離子方程式為SO₂+2ClO₃^-=2ClO₂+SO₄^2-．
（3）欲制備并收集ClO₂，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
（4）裝置D的作用冷凝并收集ClO₂．
II．ClO₂與Na₂S的反應
（5）將上述收集到的ClO₂用N₂稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO₂通 入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物．

操作步驟	實驗現象	結論
取少量1中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸．	品紅始終不褪色	①無SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量1中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩	②白色沉淀	有SO42-生成
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至過量，靜置，取上層清液于試管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．	有白色沉淀生成	有Cl-生成

（6）C1O₂與Na₂S反應的離子方程式為8ClO₂+5S^2-+4H₂O=8Cl^-+5SO₄^2-+8H⁺．用于飲用水凈化時，ClO₂相對于Cl₂的優(yōu)點是ClO₂除硫效果徹底，氧化產物硫酸根更穩(wěn)定、ClO₂在水中的溶解度大、剩余的ClO₂不會產生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO₂得到的電子數是氯氣的2.5倍（任寫一條）．

10．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．
（2）將F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子構型為V形，其中氧原子的雜化方式為：sp³．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=5．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為1：2．
（4）CuSO₄溶液能用作P₄中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據結構與性質的關系解釋H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因： H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺．
（6）已知Cu₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（7）用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），已知該晶體的密度為9.00g•cm^-3，Cu的原子半徑為$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4×64}{9.00{×N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數為N_A，只要求列式表示）．

9．第三代混合動力汽車目前使用的電池是鎳氫電池，其工作原理如圖所示，其中碳電極內吸附H₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電鍵連接b時，碳電極為正極
	B．	電建連接a時，鎳電極反應方程式為Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
	C．	電鍵連接b時，鎳電極周圍溶液的pH減小
	D．	電鍵連接a時，每轉移2mol電子，就有4mol離子通過離子交換膜