19．菠菜具有豐富的營(yíng)養(yǎng)．民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用．
資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等
（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)
（3）某草酸鈣晶體（CaC₂O₄•xH₂O）的相對(duì)分子質(zhì)量為128+18x
【實(shí)驗(yàn)一】菠菜中部分成分分析
（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是充分浸出可溶物．
（2）溶液M中含有的主要陰離子有C₂O₄^2-、CO₃^2-．
（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁．A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．
（4）B的化學(xué)式可能是CaC₂O₄ ．
（5）草酸比碳酸的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
【實(shí)驗(yàn)二】對(duì)某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．

（1）800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5：2，其化學(xué)式是CaO．
（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．
（3）x=1．

18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
①可用灼燒的方法鑒別蠶絲、羊毛織物
②用濃硝酸驗(yàn)證面筋的主要成分是蛋白質(zhì)
③用飽和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇
④用溴水或酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證石蠟油裂化的產(chǎn)物中含有烯烴
⑤只用新制的Cu（OH）₂ 懸濁液試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液．

A．

只有①③④⑤

B．

只有①④⑤

C．

只有②③④⑤

D．

只有②③④

17．下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的氯乙烷的是（　�。�

	A．	乙烷與氯氣取代		B．	乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
	C．	乙烯與氯化氫加成		D．	乙烯與氯氣加成

16．下列關(guān)于苯的說法中正確的是（　�。�

	A．	苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷（）中，所有碳原子在同一平面上
	B．	可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同
	C．	苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠(yuǎn)沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色
	D．	苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生加成反應(yīng)

15．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）
	B．	上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，如果此時(shí)測(cè)得CO2為0.5 mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	D．	某溫度下，如果平衡常數(shù)符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時(shí)溫度700℃

14．ClO₂是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO₂固體以便運(yùn)輸和貯存．過氧化氫法制備NaClO₂固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

已知：
2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O
ClO₂熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H₂O₂沸點(diǎn)150℃
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是降低NaClO₂的溶解度、減少H₂O₂的分解、增加ClO₂的溶解度、減少ClO₂的分解（寫出兩種）．
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO₂產(chǎn)率，試解釋其原因空氣流速過慢時(shí)，ClO₂不能及時(shí)被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時(shí)，ClO₂不能被充分吸收
（3）Cl^-存在時(shí)會(huì)催化ClO₂生成．反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO₂的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：
①2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O（用離子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂═2Cl^-+O₂+2H⁺．
（4）H₂O₂濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30%H₂O₂溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備．該設(shè)備的作用是減壓，餾出物是H₂O．

13．向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L^-1的HC1溶液，測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+═HCO3-
	B．	結(jié)合H+的能力：A1O2-＞CO32-＞HCO3-＞Al（OH）3
	C．	M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量等于3.9 g
	D．	原混合溶液中，CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為2：1

12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是（　�。�

	A．	燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
	B．	只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
	C．	只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng)
	D．	如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

11．1mg锎（²⁵²₉₈Cf）每秒種能釋放2.34×10⁹個(gè)中子，其在醫(yī)學(xué)上常被用作治療惡性腫瘤的中子源．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	锎位于元素周期表第七周期
	B．	1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109個(gè)中子
	C．	25298Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為98
	D．	25298Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56

10．草酸鐵晶體Fe₂（C₂O₄）₃•xH₂O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.20g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H₂SO₄酸化，再滴加KMnO₄溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol/LKMnO₄溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO₄溶液為V₂、V₃mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	KMnO4溶液的濃（mol/L）	KMnO4溶液滴入的體積（mL）
1	0.0200	V1=20.02
2	0.0200	V2=23.32
3	0.0200	V3=19.98

請(qǐng)回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的A、C、D、F（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管       B．堿式滴定管     C．錐形瓶    D．膠頭滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
（3）實(shí)驗(yàn)步驟2中 KMnO₄氧化草酸的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；加入鋅粉的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑否（是或否）；滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去．
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO₄溶液
B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO₄溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為8．