3．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1.6gCH4與1.8gNH4+所含質(zhì)子數(shù)均為NA
	B．	常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5NA
	D．	常溫常壓下，44gCO2氣體中所含的分子數(shù)為NA

2．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
	B．	Na2O2與H2O反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
	C．	NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

1．現(xiàn)有兩個熱化學(xué)方程式：下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①②中都存在：△S＞0		B．	反應(yīng)②高溫時，可自發(fā)進(jìn)行
	C．	在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行		D．	反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行

20．Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol Si的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．

19．亞硝酰氯（NOC1）是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl₂反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為 2NO（g）+Cl₂（g）=2NOCl（g）．
（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=0）：
則 2N0（g）+Cl₂（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol^-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl₂（g）．該反應(yīng)速率的表達(dá)式為v_正=k•cⁿ（NOCl）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：

序號	c（NOCl）/mol•L-1	v/mol•L-1•S-1
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

計算：n=2，k=4.0×10^-7mol^-1•L•s^-1．

化學(xué)鍵	NO中的氮氧鍵	Cl-C1 鍵	C1-N 鍵	N0C1中的N=0鍵
鍵能/KJ•mol-1	630	243	a	607

（3）在2L恒容密閉容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl₂（g），f發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl₂（g）═2NOCl （g）．在不同溫度下c（NOCl）與時間t的關(guān)系如圖Ⅰ所示：

①判斷：T_l＜T₂；此反應(yīng)的△H＜0 （兩空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開始到lOmin時平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol•L^-1•min^-1．
③T₂時此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2L/mol．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl₂（g），發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl₂（g）-2NOCl（g）．改變外界條件X，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖Ⅱ所示，則X可能是BC（填標(biāo)號）．
A．溫度      B．壓強C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$   D．與催化劑的接觸面積．

18．一定條件下，體積為10L的固定容器發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是（　�。�

	A．	t1min時正、逆反應(yīng)速率相等
	B．	X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
	C．	0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
	D．	10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

17．乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應(yīng)①：CH₃OCH₃（g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）△H₁
反應(yīng)②：CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+C₂H₅OH（g）△H₂
一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，則△H₁
＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H₂＜0．溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．在300K～600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是300～600K范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)①對應(yīng)的平衡體系向逆反應(yīng)方向移動的程度比反應(yīng)②的�。�

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C₈H₁₈）中能改善油品質(zhì)量，減少對環(huán)境的影響．
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為6：25．
②NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，775K時，反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．寫出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N₂+2CO₂．
（3）某乙醇燃料電池采用質(zhì)子（H⁺）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應(yīng)為C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-12e^-+3H₂O═2CO₂↑+12H⁺．

16．某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO₄的工藝流程如圖1：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．
②25℃時，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5．HF的電離常數(shù)K_a=7.2×10^-4，K_sp （MgF₂）=7.4×10^-11．
（1）加Na₂CO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）Mg能與飽和NH₄Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH₃，請用化學(xué)平衡移動原理解釋（用必要的文字和離子方程式回答）氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨布恩分解生成氨氣，Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂↑．
（3）25℃時，1mol•L^-1的NaF溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{7.2×1{0}^{-4}}$ mol•L^-1（列出計算式即可）．NH₄F溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg²⁺）=1.85×10^-3mol•L^-1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時，溶液中c（F^-）=2.0×10^-3 mol•L^-1．
（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO₄反應(yīng)可得NiO（OH），化學(xué)方程式為2NiSO₄+NaClO+4NaOH=2Na₂SO₄+NaCl+2NiO（OH）+H₂O
此空刪去；NiO（OH）與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi₅+6NiO+6H₂O，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LaNi₅H₆+6OH^--6e-=LaNi₅+6H₂O．

15．錳酸鋰（LiMn₂O₄）可作為鋰離子電池的正極材料，在工業(yè)上可利用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：

已知：
①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強．
②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

（1）已知：SO₂的吸收率與溫度及煙氣流速的關(guān)系如圖2．為提高含硫煙氣中SO₂的吸收率，可以采取的措施
降低通入含硫煙氣的溫度或減小通入含硫煙氣的流速
（2）濾液1中所含金屬陽離子有Mn²⁺、Al³⁺、Fe²⁺（填離子符號）．
（3）在實際生產(chǎn)中，在實際生產(chǎn)中，Li₂CO₃與MnO₂按物質(zhì)的量之比為1：4混合均勻加熱制取LiMn₂O₄．
①升溫到515℃時，Li₂CO₃開始分解產(chǎn)生CO₂，同時生成固體A，此時比預(yù)計Li₂CO₃的分解溫度（723℃）低得多，可能原因是MnO₂對Li₂CO₃的分解有催化劑的作用
②升溫到566℃時，MnO₂開始分解產(chǎn)生另一種氣體X，X恰好與①中產(chǎn)生的CO₂物質(zhì)的量相等，同時得到固體B．請寫出此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式4MnO₂ $\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑
③升溫到720℃時，A、B反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時，得到高純度的錳酸鋰．請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄
（4）請補充完整由“濾液1”得到“濾液2”和Al（OH）₃的實驗方案[Al（OH）₃在pH≥12時溶解]：邊攪拌邊向濾液1中滴加足量過氧化氫，攪拌加入氫氧化鈉溶液至4.7≤PH＜7.7，過濾得到濾液2和固體向所得固體中加入氫氧化鈉溶液至PH≥12，攪拌過濾再向所得濾液中通入二氧化碳過濾洗滌，低溫烘干得到氫氧化鋁（實驗中須用到的試劑有：NaOH溶液、H₂O₂、CO₂）

14．下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗加水，根據(jù)水位的變化情況可檢查該裝置的氣密性B．
裝置可用來收集NH₃、H₂等C．
裝置可用來吸收極易溶于水的氣體如NH₃、HCl等D．
裝置洗滌沉淀物時，向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀物，濾出溶液并重復(fù)操作2-3次