13．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗中裝置E內用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl₂，該反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子的物質的量為3mol．
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B品紅溶液褪色 D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象別是：B褪色的品紅又恢復成紅色
（3）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現褪色效果并不像想象的那樣．請結合離子方程式說明產生該現象的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，生成物都無漂白性．

12．在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析．

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次増加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^-1r 溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小W＜X＜Y		B．	元素的非金屬性Z＞Y＞X
	C．	W、X形成的1：1型的化合物有很多種		D．	X的最高價氧化物的水化物為強酸

10．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：C＞D＞B＞A
	B．	A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
	C．	C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學鍵類型完全相同
	D．	B的單質比A的單質更易與氫氣化合

9．化學與社會、生產、生活緊切相關，下列說法正確的是（　�。�

	A．	水玻璃可用于生產黏合劑和滅火劑
	B．	煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學變化
	C．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
	D．	發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉

8．將圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）

	A．	Zn極上發(fā)生還原反應
	B．	電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
	C．	片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，溶液不再保持電中性
	D．	片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

7．大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液．已知溶液中的溶質僅由NH₄⁺、K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：
（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時產生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液并加熱也有氣體生成，同時產生白色沉淀乙．
則下列離子在原溶液中一定存在的有（　�。�

	A．	K+、CO32-、AlO2-		B．	SO42-、AlO2-、K+、CO32-
	C．	CO32-、K+、Al3+、NH4+		D．	MnO4-、K+、CO32-、NH4+

6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數為0.2NA
	B．	一定條件下，2.3g Na與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1 NA
	C．	25℃時，0.1 mol•L─1Na2S溶液中含有Na+的數目為0.2 NA
	D．	將1mL 5.68 mol•L─1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568 NA個Fe（OH）3膠粒

5．水是寶貴的自然資源，水的凈化與污水處理是化學工作者需要研究的重要課題．
（1）在凈水過程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是B．
A．硫酸鋁      B．氧化鋁   C．堿式氯化鋁   D．氯化鐵
（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個重要方法，下列有關海水淡化處理的方法正確的是CD．
A．蒸餾法能耗最小，設備最簡單；冷凍法要消耗大量能源
B．利用電滲析法淡化海水時，在陰極附近放陰離子交換膜，在陽極附近放陽離子交換膜
C．利用電滲析法淡化海水時，得到淡水的部分在中間區(qū)
D．利用反滲透技術可以大量、快速地生產淡水
（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構成了現代文明的三大支柱．甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應物的新型燃料電池已經問世，其結構如圖所示（甲醇解離產生的H⁺可以通過質子交換膜進入另一極）．請寫出通入甲醇的電極上的電極反應式：CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．某同學以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL 0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；電解一段時間后，在電解池兩極上共產生7.84L氣體（標準狀況下），此時甲醇燃料電池中共消耗甲醇3.2g．

4．恒溫下向體積為5L的恒容密閉容器中通入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?x C（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時A的轉化率和C的體積分數都是25%．則能作為該可逆反應到達平衡的標志是（　�。�

	A．	混合氣體平均相對分子質量保持一定
	B．	單位時間內每生成3mol C的同時，生成1 mol B
	C．	容器內氣體密度恒定不變
	D．	反應前后容器內總壓強恒定不變