7．鍶有“金屬味精”之稱．以天青石（主要含有SrSO₄和少量CaCO₃、MgO雜質）生產氫氧化鍶的工藝如圖：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶液度（g/100ml）	0.91	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

（1）若隔絕空氣焙燒時SrSO₄只被還原成SrS，寫出焙燒時的化學反應方程式SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑
（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaoH溶液調節(jié)pH為12．
①95℃時水的離子積K_w=1.0×10^-12，K_sp[mg （OH）₂]=1.2×10^-10則溶液中c（Mg²⁺）=1.2×10^-10mol•L^-1
②若PH過大，將導致氫氧化鍶的產率降低，請解釋原因OH^-對氫氧化鍶的溶解起抑制作用，OH^-濃度過大，將使氫氧化鍶沉淀析出
（3）‘趁熱過濾”的目的是防止溫度降低使氫氧化鍶析出而造成損失，“濾渣”的主要成分為Ca（OH）₂、Mg（OH）₂
（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr（OH）₂產品的步驟為降溫結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）“脫硫”方法：用FeCl₃溶液吸收酸浸產生的氣體，吸收時發(fā)生反應的化學方程式為2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl．

6．下列熱化學方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	2SO2+O2?2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
	B．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
	D．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5 kJ•mol-1

5．下列實驗操作或事故處理中，做法正確的是（　�。�

	A．	用稀硫酸清洗做焰色反應的鉑絲
	B．	新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存
	C．	用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄
	D．	大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3）滅火器滅火

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na與氧氣反應因氧氣用量不同，產物不同
	B．	Na2O和Na2O2中陽陰離子物質的量之比均為2：1
	C．	Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿
	D．	Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都屬于堿性氧化物

3．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　�。�

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
	B．	用pH試紙測得某稀鹽酸的pH為1.5
	C．	用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液
	D．	用托盤天平稱得某物質的質量為13.1g

2．下列有關概念的說法中不正確的是（　�。�

	A．	增大反應物濃度可以增大單位體積內活化分子數，但活化分子百分數不變，從而使反應速率增大
	B．	在化學反應中，能量較高、能發(fā)生碰撞的分子稱為活化分子
	C．	汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2，其原因是催化劑可降低NO和CO反應的活化能
	D．	溶液中的離子反應瞬間發(fā)生，其反應的活化能接近為零

1．下列說法或表示法正確的是（　�。�

	A．	由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ•mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O （1）△H=-285.8kJ•mol-1
	C．	在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
	D．	等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

20．下列反應的反應熱△H＞0的是（　�。�

	A．	鋁與稀硫酸反應		B．	加熱氧化銀冶煉銀
	C．	醋酸與氨水反應		D．	液化石油氣燃燒

19．如圖為周期表前四周期的一部分，關于X、Y、Z、M的說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y形成的簡單離子的最外層電子均滿足8e-穩(wěn)定結構
	B．	M的最外層電子數比Z大10
	C．	X、M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞X
	D．	Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜Z

18．一定溫度下容積不變的容器中發(fā)生可逆反應A₂（s）+2B₂（g）?2AB₂（g），達到平衡的標志是（　　）

	A．	容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB2
	B．	容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol B2
	C．	密閉容器內混合氣體總壓強不隨時間變化
	D．	密閉容器內的氣體密度不隨時間變化