12．根據已有化學知識及經驗，判斷下列關系中不正確的是（　　）

	A．	分子的極性大小排序：CH4＜HBr＜HCl＜HF
	B．	原子半徑大小排序：O＜S＜Na＜K
	C．	熱穩(wěn)定性強弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
	D．	金屬熔點由高到低排序：W＞Cu＞Na＞Hg

11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三種元素，其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：X＞Y＞Z		B．	簡單陰離子半徑：X-＞Y2-＞Z3-
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z		D．	電負性：X＞Y＞Z

10．H₂O（g）→H₂O （1）是一個放熱過程，但不是化學反應，Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量
	B．	上述反應中放出的熱量的數值與反應物的用量有關
	C．	該反應的化學能可以轉化為電能
	D．	反應物Zn的能量一定高于生成物ZnSO4總能量

9．根據下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl₂+2KI=I₂+2KCl     　 ②2FeCl₃+2HI=I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃    �、躀₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．

A．

Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．

Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C．

Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

D．

Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

8．下列四種物質，熔點由低到高的是（　�。�

	A．	金剛石、食鹽、干冰、水		B．	食鹽、金剛石、水、干冰
	C．	水、干冰、食鹽、金剛石		D．	干冰、水、食鹽、金剛石

7．下列關于鋅銅原電池的說法中正確的是（　�。�

	A．	電流由鋅片流到銅片
	B．	銅片上產生大量氣泡并且銅片不斷減少
	C．	鋅片上發(fā)生失電子的還原反應
	D．	這是一個將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

6．下列大小關系正確的是（　　）

	A．	晶格能：NaCl＜NaBr		B．	硬度：MgO＞CaO
	C．	熔點：NaI＞NaBr		D．	熔沸點：CO2＞NaCl

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應
	B．	僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）
	C．	過氧化氫在酶作用下的分解反應速率隨溫度的變化關系如圖（a）所示
	D．	在實驗中從溴水中分離出溴，先加入少量CCl4，可選用的操作、裝置如圖（b）所示

4．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．
（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號）
（2）如圖中互為同分異構體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（3）寫出H的結構簡式．
（4）烴A燃燒的化學方程式為：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，該反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；將0.2mol A完全燃燒生成4.48L（標準狀況下）CO₂和7.2g H₂O，則烴A的結構式．
（5）試分析下列情況下微粒間作用力的變化情況（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”）
 ①MgCl₂溶于水時破環(huán)離子鍵；
 ②碘升華破壞分子間作用力．

3．室溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11．（假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和）
（1）若加入蒸餾水，應加900mL．
（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應加1 000mL．
（3）若加入0.01mol•L^-1的硫酸，應加42.9mL．
（4）若加入pH=2的硫酸，應加81.8mL．