13．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�

	A．	X 為該電池的正極
	B．	若兩電極分別為銅和鋅，則X為銅，Y為鋅
	C．	X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
	D．	若兩電極都是金屬，則X的還原性強于Y

12．在一密閉容器中發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），達到平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度為0.80mol/L．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應方向移動		B．	C的體積分數(shù)下降
	C．	x+y＜z		D．	B的轉(zhuǎn)化率降低

11．對于工業(yè)生產(chǎn)來說，催化劑的作用是（　�。�

	A．	提高原料的利用率		B．	縮短反應時間，提高生產(chǎn)效率
	C．	提高平衡體系中生成物的含量		D．	提高產(chǎn)物的產(chǎn)率

10．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（　�。�

	A．	H+  NH4+  OH-		B．	Na+  NO3-  Cl-
	C．	K+  H+  HCO3-		D．	Ba2+  SO42-  CO32-

9．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�

	A．	CH3COOCH2CH3+H2O $→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2OH+CH3COOH
	B．	CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
	D．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

8．研究發(fā)現(xiàn)很多藥物中都含有苯環(huán)，苯環(huán)可與結(jié)構(gòu)中不飽和鍵形成穩(wěn)定的共軛體系，有利于發(fā)揮藥效和維持化合物穩(wěn)定性．下列給出的含有苯環(huán)的物質(zhì)中，它們都是應用廣泛的藥物或藥物中間體．
           
（1）在A～H中，互為同系物的有C（填編號）．
（2）B發(fā)生一硝基取代時，反應的可能產(chǎn)物中較多的兩種是C（填序號），反應所需的試劑是濃HNO₃和濃H₂SO₄．

A．①②B．①③C．②④D．③④
（3）1mol C物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH．
（4）物質(zhì)F容易變質(zhì)，其可能的原因是F中含有酚羥基，易被氧，F(xiàn)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為莽草酸（），莽草酸分子中有3個手性碳原子．
（5）A在一定條件下也能進行縮聚，寫出在催化劑作用下A縮聚的化學方程式．

7．

弱酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.75×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2  Ka2=1.02×10-7

請回答下列問題：
（1）上述四種酸的酸性由強到弱的順序是H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-
（2）下列離子方程式正確的是A
A．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-
B．少量CO₂通入NaClO溶液中：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
D．相同濃度NaHCO₃溶液與NaHSO₃溶液等體積混合：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Ca2+、CI-、CO32-		B．	K+、Na+、OH-、CI-
	C．	Na+、Mg2+、SO42-、OH-		D．	Cu2+、Ba2+、CI-、SO42-

5．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CHBrCH₃
（2）反應④的類型為：取代反應；
（3）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為CH₃CBr（COOH）CH₃+2NaOH→CH₃C（OH）（COONa）CH₃+NaBr+H₂O．

4．請認真觀察如圖，然后回答問題．
圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．