8．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	反應CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（g）+HCl（g） 能自發(fā)進行，該反應的△H＞0
	B．	多電子原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
	C．	由+H2$\stackrel{催化劑}{→}$△H=+23kJ•mol-1可知，  比更穩(wěn)定
	D．	丙酸甲酯的水解反應，加入稀硫酸會使平衡向正反應方向移動

7．甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物及反應條件已略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不能滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是（　　）

選項	甲	乙	丙	丁
A	CH≡CH	CH2=CH2	CH2BrCH2Br	CH2OHCH2OH
B	NaAlO2	Al（OH）3	Al2O3	Al
C	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	CH3COOC2H5
D	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3	Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．某試液中只可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	無法確定沉淀C的成分
	B．	無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
	C．	原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

5．依據(jù)下列實驗現(xiàn)象與得出的結論關系正確的是（　�。�

	操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	將鋁片放入鹽酸中	產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢	H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
B	將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中	Mg與鹽酸反應比Al劇烈	Mg比Al的金屬性強
C	氫氣在氯氣中點燃	有蒼白色火焰，瓶口有白霧	該反應為吸熱反應
D	將一小塊鈉投入冷水中	鈉熔化成小球	反應物的總能量比生成物的總能量低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中  進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T₁小于 T₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為0.085mol．
②反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）=0.007mol/（L•min）．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鹽類水解是吸熱反應
	B．	電解池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置
	C．	化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的形式
	D．	水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

2．回憶初中的電解水實驗和高中老師講的氯堿工業(yè)，用石墨作電極電解CuCl₂溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	陰極上產(chǎn)生紅色物質(zhì)		B．	陰極附近溶液呈紅色
	C．	陰極上產(chǎn)生氯氣		D．	陽極上產(chǎn)生氫氣

1．法國化學家V．Grignard，所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇：=O+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$現(xiàn)以乙烯和必要的無機物為原料合成2-丁醇，進而合成一種分子式為C₆H₈O₄的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖，G中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

回答下列問題：
（1）F的結構簡式是CH₃CHOHCH₂CH₃．
（2）C+D→E的反應類型是加成反應，F(xiàn)→G的反應類型是消去反應．
（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：
A→BCH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr；
B→D2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）I和該二元酸除了能反應生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成鏈狀高聚物，試寫出此高聚物的結構簡式．

20．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：根據(jù)表中信息回答下列問題：

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應生成C	�、儆蒀、H兩種元素組成； ②球棍模型為：	�、儆蒀、H、O兩種元素組成； �、谀芘cNa反應，但不能與NaOH溶液反應 ③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯	�、儆蒀、H、O兩種元素組成； ②球棍模型為：

（1）寫出A的電子式
（2）B與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為該反應的化學反應方程式為CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．
（3）寫出A與水在一定條件下反應生成C的方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH．

19．已知肼（N₂H₄）是一種高能燃料，1mol氣態(tài)肼與O₂反應生成氣態(tài)水和氣體單質(zhì)時放出QkJ的熱量，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為a、O=O 為 b、N-N 為 c，H-O 為 d，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（　　）

A．

$\frac{（a+4d-Q-b-c）}{4}$

B．

$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$

C．

$\frac{（a+2d-Q-b-c）}{4}$

D．

$\frac{（a+2d+Q-b-c）}{4}$