9．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
	C．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
	D．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定含甲基橙的氫氧化鈉溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變成橙色
	B．	將二氧化硫通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
	C．	向葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰，靜置后上層溶液呈紅色
	D．	海水提取溴的過程不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

7．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)問題．下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是（　�。�

	A．	制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
	B．	在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷氣體的純度
	C．	實(shí)驗(yàn)時(shí)將所有的廢氣通過通風(fēng)櫥排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
	D．	給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

6．我國(guó)有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是BD．
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

變化如下：
提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不變（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H₂O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO₂的濃度比為1：3，此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是A．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為2：1，而實(shí)際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因?yàn)橛欣�于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)镹H₃極易溶于水，便于分離、回收利用．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成4.8×10⁸L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

5．已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
	B．	BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
	C．	向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=4.4×10-2
	D．	常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于  2.2×10-6 mol•L-1

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na+）+N（HS-）=NA
	B．	12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價(jià)鍵0.6NA
	C．	常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
	D．	將92gN2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為NA

3．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L37Cl2中所含中子數(shù)為40NA
	C．	將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
	D．	25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

2．用一種試劑和必要的實(shí)驗(yàn)操作就能鑒別NaHCO₃、NaCl、KCl、K₂SO₄四種物質(zhì)，此試劑與實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�

	A．	鹽酸、焰色反應(yīng)		B．	Ba（OH）2溶液、焰色反應(yīng)
	C．	鹽酸、加熱		D．	BaCl2溶液、焰色反應(yīng)

1．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為NA
	B．	將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為NA
	C．	1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	D．	NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）D與B形成的化合物的化學(xué)式為Mg₃N₂，該化合物的晶體類型為離子晶體．
（2）化合物AC₂含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O．
（3）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵．
（4）寫出單質(zhì)D在AC₂中燃燒的化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．