6．如圖這元素周期表的一部分，請參照①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為，元素②形成的最高價氧化物的結構式為O=C=O；
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是HF（填化學式），沸點最高的是H₂O填化學式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較HClO₄＞H₂SO₄（填化學式）．
（5）⑥、⑧兩元素組成的化合物有離子鍵（填化學鍵）．

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
	B．	淀粉，油脂 和蛋白質都是高分子化合物
	C．	服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人對健康造成危害
	D．	新型復合材料使手機、電腦等電子產品更輕巧、實用和新潮

4．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　�。�

	A．	盡可能減少食品的加工過程		B．	注意節(jié)約用電
	C．	盡量購買本地的、當季的食物		D．	大量使用作物秸稈為燃料

3．通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關信息是化學學習的一種重要能力．
（1）如圖1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖．按要求回答問題：
①Y元素在元素周期表中的位置為第二周期第VIIA族．
②②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
③這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是S^2-（填離子符號）．
④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）X、Y、Z三種物質有以下轉化關系（圖2）：
①如果三種物質中均含Mg元素，且X為鎂單質，則Y、Z可能是MgO、MgCl₂（填化學式，只填一種物質即可，下同）；
②如果三種物質中均含Cl元素，且X為Cl₂，則Y、Z可能是HCl、NaCl；
③如果三種物質中均含Si元素，且X為SiO₂，則Y、Z可能是Na₂SiO₃、、H₂SiO₃．
（3）向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀質量m與Ba（OH）₂體積V之間的關系（圖3），則oa段生成的沉淀為BaSO₄（填化學式，下同），ab段生成的沉淀為BaSO₄和Mg（OH）₂；bc段生成的沉淀為Mg（OH）₂．

2．根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	Cl2	FeI2		I2
②	KClO3	濃鹽酸		Cl2
③	KMnO4	H2O2		O2	Mn2+

	A．	表中①組的反應中氧化產物一定是I2
	B．	氧化性強弱的比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2
	C．	表中②組每生成1molCl2，轉移1mol電子
	D．	表中③組其他反應物可以為濃鹽酸

1．下列物質與足量鐵反應，轉移電子數最少的是（　　）

	A．	1mol氯氣		B．	1mol S
	C．	含1molHNO3的稀硝酸		D．	含1molCuSO4的硫酸銅溶液

20．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe₂O₃作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe₂O₃外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO₃      b．Mg    c．MnO₂    d．KCl
（2）據文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究，經成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用Fe_xAl_y表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al₂O₃，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）]₄；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應．
④研究發(fā)現(xiàn)鋁熱反應后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al₄C₃生成，Al₄C₃遇水會產生一種氣體，該氣體的分子式為CH₄．[已知CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl中，能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質的量為52mol．

19．下列問題均涉及到化學學科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質變的觀點：①鋅與稀硫酸反應生成氫氣，當硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO₂（填化學式，下同）；
②銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO₂；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）微粒觀：①18g²H₂O中所含質子的物質的量為9mol，所含的中子數為9N_A；②Na₂O₂、Na₂O中陽離子和陰離子個數比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H⁺）=0.1mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1，則c（K⁺）為0.3mol•L^-1；②mM+nH⁺+O₂═xM²⁺+yH₂O，則x值為2．③ClO₂與Cl₂均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl^-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO₂的物質的量是Cl₂的0.4倍．

18．化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應過程分為兩步，其中第二步反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O．
（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，則該過程的兩個反應方程式分別為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H⁺、HClO．
（5）向含1molFeBr₂的溶液中通入11.2L（標準狀況下）氯氣，才能將Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺．
（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應，反應后溶液中所含的溶質有CuSO₄、H₂SO₄（填化學式）．

17．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是（　　）

	A．	如圖表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作
	B．	如圖表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作
	C．	用如圖所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
	D．	用圖所示裝置收集一氧化氮氣體