科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是( )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),1molA和3molB在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),若2min后,測(cè)得C的濃度為0.2mol/L,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.v(D)=0.05mol/(L•min) B.v(B)=0.15mol/(L•min)
C. 3v(B)=2v(C) D.A的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H>0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.加入催化劑,平衡常數(shù)不變 B.減小容器體積,正、逆反應(yīng)速率均減小
C.增大C的量,H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )
A.由C(s,石墨)═C(s,金鋼石) △H>0可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
B.CO(g)燃燒熱是283.0kJ•mol﹣1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H<0,該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)═CO(g)△H2,則△H1<△H2
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液,下列敘述正確的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤(rùn)洗2~3次,使測(cè)定結(jié)果偏大
B.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),使測(cè)定結(jié)果偏小
C.只能選用酚酞作指示劑
D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變色,即為滴定終點(diǎn)
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g) 3Z(g)平衡時(shí)X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%.在此平衡體系中又加入1molZ(g),再達(dá)平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列不正確的是( )
A.m=2 B.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.2mol•L﹣1
C.又加入1molZ,平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng) D.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進(jìn)行,如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線.由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
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一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)消耗n molAB
B.容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
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已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B、合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率;
C、在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w;
D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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