11．A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子之和是A、C質子數(shù)之和的2倍，C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：r（B）＞r（C）＞r（D）
	B．	B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強
	C．	E的最高價氧化物對應水化物的酸性在同周期中最強
	D．	E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同

10．下列有關烴的衍生物說法中，正確的是（　　）

	A．	用鈉檢驗乙醇中含有少量水
	B．	能與新制氫氧化銅反應的物質一定是乙醛
	C．	乙酸與乙酸乙酯互為同分異構體
	D．	如圖所示有機物分子核磁共振氫譜有兩個峰

9．下面有關烴的說法不正確的是（　�。�

	A．	甲烷是天然氣的主要成分		B．	乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	苯分子中含有3個C=C鍵		D．	甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色

8．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉能與鹽酸反應，可用作治療胃酸過多的藥劑
	B．	氧化鋁具有很高的熔點，可制耐高溫耐火材料
	C．	常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學反應，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
	D．	鈉具有極強的還原性，可用鈉與CuCl2溶液反應制取銅

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
	B．	0.1mol．L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Cl-
	C．	強酸性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	D．	0.1mol．L-1NaAlO2溶液：NH4+、Na+、OH-、CO32-

6．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記錄，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	Ag是氧化物		B．	O2被氧化
	C．	H2S發(fā)生還原反應		D．	H2S未發(fā)生電子轉移

5．H₃BO₃是重要的難燃防火添加劑，H₃BO₃屬于（　　）

A．

鹽

B．

氧化物

C．

含氧酸

D．

混合物

4．下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）元素⑦的最高化合價為+6
（2）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為120°．
（3）元素④和⑤的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是H₂O（填化學式）．
（4）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為四氨合銅離子，其水溶液顏色為深藍色．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為
47，Ag⁺也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，請寫出該配離子的符號[Ag（NH₃）₂]⁺．

3．合成乙酸乙酯的路線如下：
CH₂=CH₂$→_{①}^{催化劑/H_{2}O}$C₂H₅OH$→_{②}^{催化劑，△/O_{2}}$CH₃CHO$→_{③}^{催化劑/O_{2}}$CH₃COOH$→_{④}^{濃硫酸，△/乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃
請回答下列問題：
（1）乙烯能發(fā)生聚合反應，其產(chǎn)物的結構簡式為．
（2）寫出下列反應的化學方程式．
反應②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
反應④：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管a的作用是導氣冷凝回流
（4）某研究性學習小組設計實驗驗證乙酸 乙酯的性質：向兩支試管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支試管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL，向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL；分別振蕩均勻，70t～80T水浴加熱，觀察現(xiàn)象；
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑
②寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉反應的化學方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．

2．要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三組	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是Na₂CO₃（填化學式，下同）、CO、Al₂O₃．
（2）膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大��；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象．
（3）下列3個反應，按要求填寫相關量．
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑反應中，每消耗1mol Na₂O₂生成16g O₂；
②2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反應中，每消耗168g NaHCO₃，標況下生成22.4L CO₂；
③Cl₂+H₂O═HCl+HClO反應中，標況下每消耗22.4L Cl₂，轉移1mol電子．
（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質	M	N	Q	P
反應前質量（g）	50	1	3	12
反應后質量（g）	X	26	3	30

①該變化的基本反應類型是分解反應；  ②物質Q在反應中起的作用是催化劑．