20．某元素質量數(shù)51，中子數(shù)27，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　　）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

19．科學家預言，燃料電池將是 21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極，電池中的質子交換膜只允許 H⁺  和水分子通過．其工作原理的示意圖如下．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	a 是負極，b 是正極
	B．	b 極的電極反應是 O2+4H++4e-═2H2O
	C．	放電過程中，電子流動方向為：a→b→質子交換膜→a
	D．	當電路上通過 2 mol 電子消耗的 CH3OH 為 $\frac{1}{3}$mol

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	24Mg32S 晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為 1：1
	B．	CO2和 PCl5分子中各原子最外層都滿足 8 電子結構
	C．	若 aXm+  和 bYn-  兩種離子電子層結構相同，則 a-b=n-m
	D．	元素周期表中第 4 列元素形成的化合物數(shù)目最多

17．鉛蓄電池的兩極分別是 Pb、PbO₂，電解質溶液為 30%硫酸，工作時反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，該電池放電時，下列結論正確的是（　�。�

	A．	PbO2 為正極，被氧化
	B．	電解質溶液中 c（H+） 逐漸增大
	C．	電池電解質溶液的密度不斷減小
	D．	該電池的負極反應式為：Pb-2e-═Pb2+

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋁熱反應屬于氧化還原反應，且生成物的總能量高于反應物的總能量
	B．	在相同溫度和壓強下，等質量的硫在足量的純氧中燃燒放出能量為 Q1，在空氣中燃燒放出能量為 Q2，則 Q1=Q2
	C．	需要加熱的反應一定是吸熱反應
	D．	Ba（OH）2•8H2O 晶體和 NH4Cl 晶體反應能量變化如圖所示

15．已知常溫常壓下：①3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，②3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl
（1）完成并配平反應③的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：③3Cl₂+4NH₃→
（2）在反應③中：還原劑是NH₃，還原產(chǎn)物是NH₄Cl 和HCl．
（3）若按③反應后產(chǎn)生氣體4.48L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質的量是0.08mol．

14．下列離子方程式，一定正確的是（　�。�

	A．	硫化亞鐵與稀硝酸反應：FeS+2H+→Fe2++H2S
	B．	純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+→HCO3-
	C．	過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
	D．	將少量SO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO

13．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+、SO32ˉ、S2ˉ、SO42ˉ
	B．	由水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Clˉ、CO32ˉ、NH4+、NO3ˉ
	C．	在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3ˉ
	D．	pH=2的溶液中：Na+、SO42ˉ、NO3ˉ、AlO2ˉ

12．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）金屬銅采用圖1中C堆積方式（填字母代號）．
（2）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結構示意圖可簡單表示如圖2：則膽礬晶體中含有ABC
A．配位鍵        B．離子鍵       C．極性共價鍵
（3）圖3是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為1：5．晶胞中與Ca距離最近的Ca原子有6個．
（4）Cu²⁺能與NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．除去Al（OH）₃中混有的少量Cu（OH）₂，選用足量的氨水，后進行過濾、洗滌、干燥后得到Al（OH）₃，則畫出濾液中生成的陽離子的空間結構圖為
（5）圖4是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，該晶體的密度為a g/cm³，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的體積為$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm³

11．冶煉鋁時常用焦炭做還原劑．錯 （判斷對錯）