5．在標準狀況下，將NO₂、NO、O₂混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應后，水充滿容器，則容器內(nèi)HNO₃的物質(zhì)的量濃度的大小范圍是（　　）

	A．	$\frac{1}{28}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$		B．	$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$
	C．	$\frac{1}{39.2}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{28}$		D．	$\frac{1}{44.8}$＜c（HNO3）＜$\frac{1}{22.4}$

4．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，則需要取6.5mL的該硫酸，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，邊注邊用玻璃杯攪拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H₂SO₄的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
①未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄潤洗：偏高．
③定容時仰視觀察液面偏低．
（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化．

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可用溴水鑒別苯、乙醇、1-己烯、乙酸溶液和苯酚溶液
	B．	分子式為C7H8O的芳香族化合物有5種，能與碳酸鈉溶液反應的有4種
	C．	人體需要的營養(yǎng)素主要有：蛋白質(zhì)、脂類、糖類、無機鹽、維生素和水
	D．	將溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液后，溶液褪色，即證明有乙烯生成
	E．	分子式為C4H10O，能催化氧化為醛的有機物的核磁共振氫譜圖有可能為2個峰

2．碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）如圖為海帶制碘的流程圖．步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）
A．燒杯　　 B．坩堝　    C．表面皿　 
D．泥三角　 E．酒精燈　   F．冷凝管
步驟④發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2I^-═Mn²⁺+I₂+2H₂O．
若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烴，會和I₂反應．
（2）溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H₂O═HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是：A C
A．固體溴化碘熔沸點較高
B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑
C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H₂O
（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO₃）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，請寫出反應的離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．

1．分子式為C₆H₁₂O₂的有機物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅．A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

1種

B．

3種

C．

4種

D．

多于4種

20．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	與BHT互為同系物		B．	屬于芳香烴
	C．	BHT不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色		D．	兩種方法的反應類型都是加成反應

19．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	塑料、合成纖維、合成橡膠都是小分子經(jīng)加聚反應合成
	B．	石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量
	C．	石油催化重整的目的是為了獲得芳香烴
	D．	重油減壓分餾可以降低烴的沸點，使之在較低的溫度被蒸出

18．A、B、C、D、E、F、G六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的離子和B的內(nèi)層電子數(shù)相同，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，A與C能形成AC₃分子且VSEPR模型為四面體形，D原子p軌道成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外層電子數(shù)與A相同且內(nèi)層均填充滿電子．
請回答下列問題：
（1）寫出C的基態(tài)原子的價電子排布圖，與AC₃分子互為等電子體的陽離子為H₃O⁺；
（2）第一電離能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是鎂原子結(jié)構(gòu)中各亞層均處于全滿狀態(tài)，能量低穩(wěn)定，單質(zhì)E的硬度＜單質(zhì)F（填“＞”或“＜”），原因是鎂離子半徑大于鋁離子，且在鋁中自由電子比鎂多，所以鋁中金屬鍵比鎂強；
（3）光譜證實單質(zhì)F與強堿溶液反應有[F（OH）₄]^-生成，則[F（OH）₄]^-中存在ace；
a．共價鍵  b．非極性鍵  c．σ鍵  d．，π鍵  e．配位鍵
（4）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于原子．晶體，該晶體中B原子的雜化類型為sp³，D原子的雜化類型為sp³．
（5）G的基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3ds¹⁰4s¹，G元素位于元素周期表的ds區(qū)（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，已知G原子量M，晶胞棱長a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，列出G單質(zhì)晶體的密度的表達式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．

17．有機物A含碳54.5%、氫9.10%、氧36.4%（質(zhì)量分數(shù)），在標準狀況下，蒸氣密度是1.96g•L^-1它易溶于水，其水溶液與新制的氫氧化銅混合，加熱到沸騰，有紅色沉淀生成．有機物B含碳60%、氫13.33%、氧26.67%（質(zhì)量分數(shù)），蒸氣密度是氫氣的30倍，它能發(fā)生酯化反應．則下列各組中，A、B的結(jié)構(gòu)簡式正確的（　�。�

	A．	CH3CHO    HCOOCH3		B．	CH3CH2CHO    CH3COOH
	C．	CH3CHO    CH3COOH		D．	CH3CHO    CH3CH（OH）CH3

16．某有機物A的化學式為C₅H₁₀O₂，己知A～E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D不與Na₂CO₃溶液反應，C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種