18．已知銅粉投入到硫酸鐵溶液中有下列反應：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，則鐵粉投入到硫酸鐵溶液中的離子反應方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

	A．	分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口平齊
	C．	蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱
	D．	稱量氫氧化鈉時，應先將小燒杯放在左盤稱量，再將藥品加入到小燒杯中稱量

16．實驗室進行蒸餾和蒸發(fā)實驗時，都要用到的儀器是（　�。�

A．

溫度計

B．

冷凝管

C．

玻璃棒

D．

酒精燈

15．下列有關物質分離的方法不正確的是（　　）

	A．	除去NaCl固體中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→過濾→洗滌→蒸發(fā)→結晶
	B．	碘水中提取單質碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸餾→回收單質碘與四氯化碳
	C．	氯酸鉀制氧氣的殘余物中回收原料：溶解→過濾→蒸發(fā)→結晶
	D．	除去食用油中混有的少量水：緩緩加熱蒸發(fā)

14．用KMnO₄氧化溶質質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋表示電子的得失．
（3）此反應中氧化劑是KMnO₄，氧化產物Cl₂．
（4）若有x mol KMnO₄參加反應，則轉移電子的物質的量為5xmol．
（5）15.8g KMnO₄完全反應，產生標準狀況下Cl₂的體積為5.6L，同時有0.5mol HCl被氧化．

13．實驗室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO₃溶液，試回答：
（1）該實驗必須使用的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配置該溶液時應稱取NaHCO₃的質量為12.6g；
（3）下列操作對上述所配溶液物質的量濃度的影響（填寫無影響、偏高或偏低）
A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水；無影響
C．定容時俯視容量瓶的刻度線；偏高
D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量液體濺出；偏低
（4）寫出下列反應的離子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加鹽酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
B．向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
C．向氨水中滴加MgCl₂溶液2NH₃•H₂O+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

12．現有以下物質：①NaCl晶體   ②SO₃水溶液   ③CH₃COOH   ④石墨  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖溶液  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃ ⑨干冰．
請回答下列問題（用序號表示）：
（1）以上物質中能導電的是②④⑧．
（2）以上物質中屬于電解質的是①③⑧．
（3）以上物質中屬于非電解質的是⑦⑨．
（4）以上物質中屬于弱電解質的是③．

11．在相同溫度和相同壓強狀況下，相同體積的CO和CO₂中，求以下數據：
（1）它們所含的氧原子數目之比為1：2．
（2）它們的質量之比為7：11．
（3）它們的密度之比為7：11．
（4）它們所含的電子數之比為7：11．

10．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L．某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學生需要量取2.7 mL上述濃硫酸進行配制．
（3）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1---2厘米處
（4）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時俯視讀數
C．定容時仰視讀數
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉入燒杯中
F．溶液沒有恢復到室溫就進行定容．

9．Na₂O₂和H₂O₂是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na₂O₂和H₂O₂中O元素的化合價都是-1價，并且-1價的氧極其不穩(wěn)定，易轉化為-2價或0價的氧．在下列反應（反應未配平）中
A、Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B、Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C、H₂O₂→H₂O+O₂
D、H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂SO₄+H₂O+K₂CrO₄
（1）H₂O₂僅體現還原性的反應為B（填代號，下同）；
（2）H₂O₂僅體現氧化性的反應為D；
（3）H₂O₂既表現氧化性，又表現還原性的為C；
（4）H₂O₂既不表現氧化性，又不表現還原性的為A；．