8．（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數目：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄
（2）在上述反應中，氧化劑是Cl₂，還原劑是SO₂；
（3）若反應消耗35.5gCl₂，同時消耗標準狀況下SO₂的體積約為11.2L，轉移電子物質的量為1mol．

7．現有下列十種物質：①H₂    ②Cu    ③Na₂O   ④CO₂  ⑤H₂SO₄  ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   
 ⑧碘酒  ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：

分類標準	混合物	氧化物	電解質
屬于該類的物質

（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的摩爾質量為27g/mol．

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數一定相等，原子數也一定相等
	B．	任何條件下，等物質的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，體積一定相同
	C．	同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
	D．	1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子為2 mol

5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16克O3中含有的原子數為NA
	B．	標準狀況下，22.4L液溴中含有的分子數為NA
	C．	1molH2O中含有的原子個數為NA
	D．	0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個數為0.3NA

4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（　　）

	A．	光束通過膠體時有丁達爾效應		B．	膠體粒子帶電荷
	C．	膠體是一種介穩(wěn)性的分散系		D．	膠體粒子直徑在1-100nm之間

3．實驗室用18.4mol•L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：500mL容量瓶．
（2）計算所需濃硫酸的體積為5.4 mL．現有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應當選用①．（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、引流．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

2．進行下列化學基本量的計算，將結果直接填入空格中：
（1）71g Na₂SO₄中所含的Na⁺ 的物質的量為1mol．
（2）在標準狀況下，448mL某氣體的質量為1.28g．該氣體的摩爾質量為64g/mol．
（3）23.4g NaCl固體溶于水，配成250mL溶液．該溶液的物質的量濃度為1.6mol/L．

1．下列實驗中不需用到玻璃棒的是（　�。�

	A．	.配制物質的量濃度的溶液		B．	分離粗鹽中的泥沙
	C．	從碘水中分離出碘		D．	從食鹽水中獲得食鹽晶體

20．下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列的是（　　）

	A．	硫酸、純堿、膽礬		B．	硝酸、燒堿、食鹽
	C．	醋酸、乙醇、硫酸銨		D．	鹽酸、熟石灰、苛性鈉

19．寫出下列反應的化學方程式：
（1）苯和硝酸：；
（2）乙醇在Cu做催化劑下與O₂反應：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）葡萄糖在一定條件下轉化為乙醇：C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂．