相關(guān)習題
 0  170745  170753  170759  170763  170769  170771  170775  170781  170783  170789  170795  170799  170801  170805  170811  170813  170819  170823  170825  170829  170831  170835  170837  170839  170840  170841  170843  170844  170845  170847  170849  170853  170855  170859  170861  170865  170871  170873  170879  170883  170885  170889  170895  170901  170903  170909  170913  170915  170921  170925  170931  170939  203614 

科目： 來源： 題型：選擇題

17．用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：

分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D．兩溶液中負極反應均為：Fe-2e-═Fe2+

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：多選題

16．在一密閉容器中，反應2A（g）?2B（g）+C（？）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．C為氣態(tài)D．C為固態(tài)或液態(tài)

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：選擇題

15．有人制造了一種甲烷燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．以下判斷錯誤的是（　�。�
A．電池的正極發(fā)生的反應：O2+4e-═2O2-
B．負極發(fā)生的反應：CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O
C．固體電解質(zhì)里的O2-的移動方向：由正極流向負極
D．向外電路釋放電子的電極：正極（電子由正極流向負極）

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在熱化學方程式中，物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)可以為整數(shù)也可以為簡單分數(shù)
B．同一化學反應，熱化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)不同，反應的△H也不同
C．N2（g）與O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化如圖所示，若加入催化劑，化學反應速率改變，△H也改變
D．化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質(zhì)原因

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：選擇題

13．用石墨作電極電解由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組的溶液，電解時，陰極最先發(fā)生的反應為（　�。�
A．Fe3++e-═Fe2+B．2H++3e-═H2+C．Fe2++2e-═FeD．Cu2++2e-═Cu

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 L　0.5 mol•L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA
C．2.4g Mg與足量的氮氣完全反應失去的電子數(shù)為0.2NA
D．在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A．Na與H2O反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++2OH-+H2↑+Cl2↑
C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度下，反應Br+H2→HBr+H可由過程Ⅰ或過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)，其能量變化如右圖所示．則下列敘述正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．反應熱：過程I＞過程II
C．過程Ⅱ的平衡常數(shù)＞過程I的平衡常數(shù)
D．形成1 mol 化學鍵釋放的能量：H-Br＜H-H

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：選擇題

9．高溫條件下反應達到平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H2濃度減小．則下列說法正確的是（　�。�
A．反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）△H＜0 kJ/mol
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是（　�。�
A．加催化劑B．減小反應容器體積
C．升高溫度D．增大NO濃度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案