14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�

	A．	Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+		B．	Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
	C．	Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-		D．	Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+

13．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	鈉與硫酸氫鉀溶液反應：2Na+2H+═2Na++H2↑
	C．	過氧化鈉與水反應：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
	D．	鋁粉與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

12．在高溫條件下，利用CO與鐵礦石反應冶煉金屬鐵的方法屬于（　�。�

A．

熱分解法

B．

熱還原法

C．

電解法

D．

置換法

11．在恒溫容器中，可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）一定達平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣的壓強不變
	B．	混合氣的體積不變
	C．	混合氣的密度不變
	D．	有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H2時（已折合成標況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
	B．	標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
	C．	室溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.75NA
	D．	標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

9．下列關(guān)系式能說明可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達平衡的是（　�。�

A．

3v正（N2）=v正（H2）

B．

v正（N2）=v逆（NH3）

C．

2v正（H2）=3v逆（NH3）

D．

v正（N2）=3v逆（H2）

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同位素，性質(zhì)相似
	B．	鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快放出氫氣的速率
	C．	明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，兩者作用原理相同
	D．	C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

7．寫出下列反應的方程式
（1）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉溶液共熱CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂OH+NaCl、CH₃CHClCH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH（OH）CH₃+NaCl；取代反應
（2）1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液共熱CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+NaCl、CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+NaCl；消去反應．

6．寫出下列化學反應方程式，并標出前三個有機反應類型：
（1）乙烯制乙醇（與水反應）：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH反應類型：加成反應
（2）丙烯制聚丙烯：反應類型：加聚反應
（3）苯與溴反應（液溴）：C₆H₆+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr反應類型：取代反應
（4）乙炔與HCl反應制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH₂=CHCl
（5）制取TNT：+3HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O．

5．實驗室欲用1.0mol/L的濃NaOH溶液配制250mL 0.1mol/L的稀NaOH溶液：
（1）配制稀NaOH溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取  ②計算  ③稀釋  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容
其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④；本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗，該同學應用量筒量取25.0mL的濃NaOH溶液．
（3）配制稀NaOH溶液時，若出現(xiàn)下列操作，導致濃度偏低的是BD．（填寫字母，雙選）
A．容量瓶洗凈后殘留少量蒸餾水        B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
C．定容時俯視刻度線                  D．定容搖勻后，液面下降又加水至刻度線
E．未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．