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科目: 來源: 題型:解答題

15.在化工生產和科學研究中各種酸具有重要的用途.
(1)磷酸是一種三元中強酸,在溶液中各種含P粒子的百分數(δ)與溶液的pH關系如圖:則磷酸的第二級電離平衡常數約為10-7;Na2HPO4溶液的pH約為10,說明HPO4-水解程度大于電離程度(用其電離與水解程度來解釋),Na2HPO4溶液的物料守恒式為c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)].
(2)乙酸(用HAC來表示)是一種重要的化工原料也可作溶劑.HClO4、HCl、HNO3、H2SO4在無水乙酸中都是弱酸,存在如下電離平衡(電離常數均為常溫下的數值):
HClO4+HAC═H2AC++ClO4-K═1.6×10-5
HCl+HAC═H2AC++Cl-K═1.6×10-9
HNO3+HAC═H2AC++NO3-K═4.2×10-10
H2SO4+HAC═H2AC++HSO4-K═6.3×10-9
①H2AC+的名稱為乙酸合氫離子;用乙酸作溶劑時,HClO4、HCl、HNO3、H2SO4的酸性由強到弱的排序為HClO4、H2SO4、HCl、HNO3;在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中,c(NO3-)=2×10-6(計算結果保留一位有效數字).
②已知如表酸在水中的電離常數(25℃)
HCNHAcHFH2SO3
Ka4.9×10-101.75×10-53.5×10-4K1=1.5×10-2
則在相同條件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液與0.1 mol/L HAc水溶液導電能力最接近.
(3)混酸(濃硫酸和濃硝酸的混合物)是常用的硝化試劑,其中含有硝化反應的中間體NO2+,其反應是:2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-.根據中和反應的原理判斷此反應中HNO3作為堿;NO2+與CO2或N2O或N3--OCN(填化學式)的原子數和電子數相同、結構相似;H3O+的空間構型為三角錐形.
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科目: 來源: 題型:解答題

14.(1)電解精煉銅陽極的反應為Cu-2e-═Cu2+、Fe-2e-═Fe2+或 Zn-2e-═Zn2+或Ni-2e-═Ni2+
(2)電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬.提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產流程如圖:

請回答下列問題:
①生產流程中的各步操作都涉及了同一種分離方法,實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體的原因是膠體的分散質(或膠體粒子)能通過濾紙孔隙.
②固體B用硝酸溶解生成硝酸鉛的離子方程式是PbCO3+2H+═Pd2++CO2↑+H2O.
③反應Ⅰ中肼(N2H4)的作用是還原劑.
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2,反應中每消耗1mol氧化劑轉移的電子數為6NA(NA為阿伏加德羅常數);在所得的溶液中通入SO2生成單質金,若得到19.7g單質金,理論上至少需通入3.36L SO2(標準狀況下).
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科目: 來源: 題型:選擇題

13.已知:2Cu(IO32+24KI+□═2CuI↓+13I2+□K2SO4+□,生成的I2剛好消耗n mol S2O32-(S2O32-被氧化為S4O62-),則參加反應的Cu(IO32物質的量為(  )
A.n10 molB.n11 molC.n12 molD.n13 mol

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.有機電合成是合成一系列重要有機化合物的“綠色合成法”.例如利用電合成方法可制取一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料碳酸二甲酯.碳酸二甲酯的資料如表,電解制備模擬裝置如圖:
碳酸二甲酯資料
簡稱鍵線式熔點沸點化學性質用途
DMC4℃90.1℃非�;顫�、很易水解
毒性很低
有機合成中間體
則下列說法正確的是( �。�
A.通O2區(qū)是陰極區(qū),質子通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
B.陽極反應:CO-2e-+2CH3OH═(CH3O)2CO+2H+
C.離子液體必須是水溶液,目的是傳遞電荷
D.電合成DMC的總反應方程式:CO+2CH3OH═(CH3O)2CO+H2
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科目: 來源: 題型:解答題

11.用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體,并探究其性質.

(1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸,燒瓶中預先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是常溫下,Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化,阻止反應進一步發(fā)生,無法制取NO2
(2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是濃硫酸、五氧化二磷(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中.
(3)裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式如下,請將其補充完整.
2NaOH+2NO2═NaNO3+1NaNO2+1H2O.
(4)用上述裝置收集到了NO氣體,采用的收集裝置是G(選填“F”或“G”).

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol Fe粉,充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為( �。�
A.36 LB.28 LC.22.4 LD.11.2 L

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科目: 來源: 題型:解答題

9.某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時得到大量的甘蔗渣,對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經濟效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產流程如下:

已知石油裂解已成為生產H的主要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應,G是具有香味的液體,試填空.
(1)A的名稱纖維素;G的名稱乙酸乙酯;
(2)B的結構簡式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO;H的結構簡式CH2=CH2;
(3)寫出H發(fā)生加聚反應的方程式:;
(4)D→E的化學方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(5)E→F的化學方程式:2CH3CHO+O22CH3COOH;
(6)F→G的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
(7)寫出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構體的結構簡式:CH3CH2CH2COOH、(CH32CHCOOH.
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科目: 來源: 題型:解答題

8.下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息:
A1使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應生成C
B1C、H兩種元素組成;②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與D反應生成相對分子質量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為
回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1,2-二溴乙烷.
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質E,與E在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2.當n=4時,這類有機物開始出現同分異構體.
(3)B具有的性質是②③(填序號).
①無色無味液體;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色;⑥任何條件下不與氫氣反應.寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:+HO-NO2+H2O.
(4)C與D反應能生成相對分子質量為100的酯,該反應的反應類型為酯化反應(取代反應);其化學方程式為
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7.把放在空氣中一段時間的5.0g鋁片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示,回答下列問題:
(1)曲線OA段不產生氫氣的原因是氧化鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和水,有關的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)曲線AB段產生氫氣的速率較慢的原因是開始時溫度較低.
(3)曲線BC段產生氫氣的速率較快的主要原因該反應為放熱反應.
(4)曲線到C以后,產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是氫離子濃度減�。�

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科目: 來源: 題型:解答題

6.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.M與X同主族,與W同周期.
(1)M元素是Na(填元素符號).
(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S(填化學式).
(3)M2Z2的電子式為,寫出M2Z2與水反應的離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.
(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知:
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體;
②A能與鹽酸反應產生氣體B,該氣體能與氯水反應.
則A是(NH42SO3(填化學式);寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(6)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結晶水.對該化合物C進行以下實驗:
a.取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產生白色沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體.過一段時間,白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
b.另取C的溶液,加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
寫出C的化學式:(NH42Fe(SO42•6H2O;試寫出C與M2Z2按物質的量比1:2在溶液中反應的化學方程式:4(NH42Fe(SO42•6H2O+8Na2O2=4Fe(OH)3+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O.
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