12．氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某化學(xué)研究小組利用制取氮化鋁，設(shè)計(jì)圖1驗(yàn)裝置．試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是c（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．防止NaNO₂ 飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣  c．使NaNO₂ 飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，說(shuō)明氣密性良好．
（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法在干燥管D末端連接一尾氣處理裝置．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）₄]和氨氣．
①氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+3H₂O=Na[Al（OH）₄]+NH₃↑．
②廣口瓶中的試劑X最好選用c（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl₄
③廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₃的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
④若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．

11．氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．鈣在加熱時(shí)能與氮?dú)狻�氫氣反�?yīng)．氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置．

（1）下列關(guān)于氫化鈣的敘述正確的是c（選填序號(hào)）．
a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li⁺的半徑
b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點(diǎn)小于后者
c．氫化鈣也能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性
（2）圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用b（選填序號(hào)）．
a．稀鹽酸  b．稀硫酸  c．稀硝酸   d．均可以
（3）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng)，防止液體倒流．
（4）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是無(wú)水硫酸銅．加熱C裝置前要對(duì)H₂驗(yàn)純，驗(yàn)純的操作是收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽(tīng)到“噗噗”的聲音．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成a．b．c（選填序號(hào)）．
a．Ca₃N₂        b．CaO     c．Ca（OH）₂
（6）乙同學(xué)用如圖裝置測(cè)定制得的氫化鈣的純度．他稱取48g樣品，與足量的水反應(yīng)，恒溫時(shí)，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．假設(shè)鈣只與氫氣發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫化鈣的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）87.5%．

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO₄•5H₂O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺沉淀完全．Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺開(kāi)始沉淀及完全沉淀的pH分別如下：

物質(zhì)	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cu（OH）2	4.7	6.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）孔雀石主要成分Cu₂（OH）₂CO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑．
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．要檢驗(yàn)其中的Fe²⁺應(yīng)選擇下列試劑中的a（填序號(hào)）．
a．KMnO₄         b．NaOH          C．H₂O₂          d．KSCN
（3）試劑①是一種氧化劑，加入該氧化劑的作用是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺（以便在Cu（OH）₂沉淀之前，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）₃沉淀完全）；
（4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）₂或CaCO₃ 或Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）氣體E和氣體F應(yīng)該先通入CaCl₂溶液中的是NH₃（填化學(xué)式）．寫(xiě)出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₃+CO₂+CaCl₂+H₂O═CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（6）欲測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO₄^-還原為Mn²⁺，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe²⁺濃度為0.0960mol/L．

9．在自來(lái)水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過(guò)程中，亞氯酸鈉（NaClO₂）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂•3H₂O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10^-18；Ksp（CuS）=6.3×10^-28；Ksp（PbS）=2.4×10^-28
（1）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=2C1O₂+SO₄^2-+H₂O．
（2）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O晶體的所需操作依次是bdc（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．蒸餾  b．蒸發(fā)濃縮    c．過(guò)濾  d．冷卻結(jié)晶    e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO₂．下表是25℃時(shí)HClO₂及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HClO2	HF	H2CO3	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6.3×10-4	K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11	K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na₂S）＞pH（NaHCO₃）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂） （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaClO₂兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：后者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常溫下，當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10^-5mol•L^-1）此時(shí)體系中的S^2-的濃度為6.3×10^-13mol/L．
（4）Ⅲ裝置中生成氣體a的電極反應(yīng)式2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，若生成氣體a的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
I．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物．現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略）．按要求回答下列問(wèn)題：

（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→j、h→f、g→b．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)硬質(zhì)試管中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式是ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
Ⅱ．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如下流程操作，試回答下列問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液；
（2）某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的CuCl₂•2H₂O晶體配制0.1mol•L^-1的CuCl₂溶液，在稱量出CuCl₂•2H₂O晶體后，溶解該晶體的具體操作為將稱量的晶體置于燒杯中，加入適量的稀鹽酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌．
（3）溶液l可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c、e．
a．NaOH    b．NH₃•H₂O    C．CuO  d．CuSO₄    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

7．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉（NaClO₃）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、增大吸收液濃度等．（回答兩點(diǎn)即可）
（2）“反應(yīng)1”的離子方程式是2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．
（3）“反應(yīng)2”的氧化劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞硫酸鈉容易分解．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL．
（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時(shí)溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$% （用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

6．鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門(mén)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl₃溶液和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快．
（2）寫(xiě)出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、和過(guò)濾．
（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫(xiě)出更改試劑（氣體過(guò)量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）該小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請(qǐng)選擇一種方法，并說(shuō)明理由：方法一中硫酸原料利用率高，對(duì)環(huán)境污染�。�

5．氯化亞銅（CuCI）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，微溶于水，不溶于乙醇．工業(yè)上以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅的流程如下：

（l）寫(xiě)出過(guò)程①的主要化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）分析下表，析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH為2；當(dāng)pH較大時(shí)，CuCI晶體產(chǎn)率較低，其原因是pH增大，Cu²⁺水解損失增加．

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl產(chǎn)率（%）	70	90	82	78	75	72	70

（3）析出的CuCl晶體不用水而用乙醇洗滌的目的是CuCl不溶于乙醇，微溶于水，可減少晶體損失，且乙醇易揮發(fā)，利于干燥．
（4）為了更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述X稀溶液用于廢銅的處理（如圖所示），則Y可以為O₂（填化學(xué)式）．

方案二：①中Cu與濃H₂SO₄反應(yīng)所得SO₂和CuSO₄用于②中CuCl的制備，理論上不需要（“需要”或“不需要”）另外補(bǔ)充SO₂，原因是反應(yīng)①Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中生成的CuSO₄和SO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，而反應(yīng)②CuSO₄+CuCl₂+SO₂+2H₂O═2Cucl↓+2H₂SO₄需要的CuSO₄和SO₂的物質(zhì)的量之比也恰好為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO₂（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

4．硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體制備，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過(guò)程如下：
①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與濃硝酸18mL配制混和酸，加入漏斗中．把18mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．
已知（1）

（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度（20℃）/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1，3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸	/	83	1.4	易溶于水
濃硫酸	/	338	1.84	易溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入濃硝酸．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的下層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為分液．
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明已洗凈．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入氯化鈣除去水，然后蒸餾．

3．易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．以鐵屑為原料的制備流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H₂S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是A．

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是防止Fe²⁺的水解．若要從溶液中得到綠礬FeSO₄•7H₂O，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按順序填寫(xiě)）．a(chǎn)．過(guò)濾洗滌b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶d．灼燒e．干燥
（3）該晶體鹽在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

裝置檢查氣密性后，先通一段時(shí)間N₂，其目的為排出裝置中的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果．結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅酒精燈再通入N₂至常溫，其目的為防止液體回流（或倒吸）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是CO₂、CO．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．現(xiàn)設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行物質(zhì)含量測(cè)定．
【甲】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{攪拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼燒}^{過(guò)濾洗滌}$得固體b g
【乙】a g樣品$→_{攪拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{測(cè)量氣體體積}{→}$量氣測(cè)得氣體體積V_a mL
【丙】a g樣品$→_{溶解配置}^{足量稀鹽酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液V_b mL
你認(rèn)為以上方案中丙方案無(wú)法確定樣品的組成，理由是使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可被酸性MnO₄^-氧化．