7．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成反應后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，結構簡式是（CH₃）₃C-CH=CH₂．比烴A少兩個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有3種同分異構體．

6．能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：a、酯化反應，b、取代反應，c、消去反應，d、加成反應，e、還原反應，f、氧化反應．其中正確的組合有（　　）

A．

b、d、e

B．

b、c、e、f

C．

a、b、c

D．

b、c、d、e

5．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．以孔雀石為原料可制備CuSO₄•5H₂O步驟如圖：
（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）；
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）；
a．KMnO₄      b．Cl₂      c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全；
（4）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需將溶液pH調節(jié)至2；
（5）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液），冷卻結晶和過濾；
（6）可用KMnO₄標準溶液測定溶液A中Fe²⁺的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄標準溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H^+═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

4．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）；
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH₂
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數K_（B）＞K_（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數K=1.3（保留二位有效數字）；
（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H₂）作反應物，空氣與CO₂的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作電解質．該電池的正極反應式為O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（4）己知：CH₃OH、H₂的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO₂和H₂反應生成CH₃OH和H₂O的熱化學方程式是CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

3．下列電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1 mol•L-1NaClO溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
	C．	某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7時：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，相同濃度的HCOOK與CH3COONa溶液中：c（K+）-c（HCOO-）＞c（Na+）-c（CH3COO-）

2．下列表示對應化學反應的離子方程式．其中正確的是（　�。�

	A．	向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	B．	NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
	C．	AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓
	D．	磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

1．化學與日常生活緊密相關，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
	C．	二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導纖維
	D．	裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	可通過酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別乙烷和乙炔
	B．	乙烯是石油裂解后的產物
	C．	石油的分餾、煤的干餾是物理變化，石油的裂解和裂化是化學變化
	D．	棉花、蛋白質、淀粉都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

19．亞硝酸是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．說明維生素C具有還原性，亞硝酸鹽具有氧化性（填“氧化”或“還原”）；
（2）NaNO₂和NaCl外觀相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B；
A．分別測定這兩種溶液的pH值             B．酸性條件下分別將兩種溶液加熱
C．在酸性條件下分別加入KI^-淀粉溶液       D．分別向兩種溶液中滴加AgNO₃溶液
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出該反應的離子方程式：NO₂^-+Cl₂+H₂O=NO₃^-+2H⁺+2Cl^-；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，是理想的水處理劑，其與水反應生成O₂、Fe（OH）₃（膠體）和KOH；
①KOH的電子式；②O₂的結構式O=O；③K₂FeO₄中Fe的化合價為+6；④上述反應的離子方程式4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

18．據報道，蘋果公司開發(fā)了一種以液態(tài)甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH$?_{放電}^{充電}$K₂CO₃+6H₂O 請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連 ②陽極的電極反應為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質量增加648g，則甲池中理論上消耗O₂33.6L（標準狀況下）；
（3）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．