8．有等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�

A．

V3＞V2＞V1

B．

V1=V2=V3

C．

V2＞V1=V3

D．

V1=V2＜V3

7．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A
A．c（H⁺）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H⁺）•c（OH^-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液完全中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO^-   D．CH₃COO^-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH₃COOH+NaCO₂（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

6．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�

	A．	100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目
	B．	常溫下pH=4的KHSO4溶液和CH3COOK溶液中由水電離出的OH-離子濃度
	C．	純水在100℃時(shí)的pH和25℃時(shí)的pH
	D．	100mL　0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL　0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+濃度

5．室溫下，甲、乙兩燒杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中的描述不正確的是（　�。�

	A．	溶液的體積：10V甲≤V乙
	B．	水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
	C．	若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
	D．	若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性

4．將濃度為0.1mol•L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HF的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
	B．	HF的電離程度增大，c（H+）、c（F-）增大、c（HF）減小，則$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
	C．	稀釋過程中，c（OH-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
	D．	溶液的KW、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不變

3．某無色透明的強(qiáng)堿性的溶液中都能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Fe2+　K+　S${O}_{4}^{2-}$  N${O}_{3}^{-}$		B．	Mg2+　N${H}_{4}^{+}$　S${O}_{4}^{2-}$　Cl-
	C．	Na+　K+　S${O}_{4}^{2-}$　N${O}_{3}^{-}$		D．	Ba2+　Na+　Mn${O}_{4}^{-}$　S${O}_{4}^{2-}$

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂和CO的混合物氣體6.72L，質(zhì)量為2.16g，求H₂和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)．

1．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C₂H₂
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式O=C=O；D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO₂由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．

20．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol．則下列分析正確的是（　�。�

	A．	若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2 L，則v（C）=0.4mol•L-1•min-1
	B．	若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加
	C．	若2 min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，則B的轉(zhuǎn)化率不變
	D．	若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（C）＜1.6mol

19．中國人向來喜歡吉利，如第29屆奧運(yùn)會(huì)開幕定在2008年8月8日，在有機(jī)化學(xué)中也有這樣一個(gè)吉利分子“C₈H₈O₈”它可以通過如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系制得：

已知：
①X的相對(duì)分子質(zhì)量小于180，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.4%；1mol X在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成2mol甲醇和1mol A；X中沒有支鏈
②E為高分子化合物；B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)
回答下列問題：
（1）1個(gè)X分子中，可能含有5個(gè)氧原子，A中官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基
（2）②的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）寫出④的化學(xué)方程式：+HCOOH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O
（5）符合條件的有機(jī)物B有多種結(jié)構(gòu)，寫出其中一種含六元環(huán)的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（6）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成27g水和V LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則等物質(zhì)的量該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol．