17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe2+=2Cl-
	B．	稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO32-+2H-═CO2↑+H2O
	C．	AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++2NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H20

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
	B．	乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也可以發(fā)生自身加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯
	C．	高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
	D．	甲烷和乙烯都可以與氧氣反應(yīng)

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）

	A．	煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化
	B．	乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
	C．	蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
	D．	淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

14．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．（選填編號(hào)）
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)生成0.4molH₂O
D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
（2）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng) B．增大反應(yīng)物濃度C．降低溫度D．升高溫度E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應(yīng)離子方程式為：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．假設(shè)溶液體積為300mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g（忽略溶液體積變化）．

13．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)的物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A是金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則B轉(zhuǎn)化為C的方程式為2Na₂O+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂O₂，將等物質(zhì)的量的A、B與等質(zhì)量的水（足量）充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是加入A（填“A”或“B”）的．若將A與鋁同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，且所得溶液中只有一種溶質(zhì)，則所加入的A、鋁物質(zhì)的量的關(guān)系為n（A）=n（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，B是單質(zhì)，則A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，又知A、C在一定條件下能反應(yīng)生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)的分子式為N₂、H₂O．

12．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol•L^-1放出Q₁kJ．
（1）a．v（C）=2v（B）     b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（A）=2v_正（B）       d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為Q₁=4Q₂（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

11．已知PbO是堿性氧化物、PbO₂是酸性氧化物，Pb₃O₄可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成，又知Pb₃O₄可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)生成物的推斷合理的是（　　）

A．

有Pb（NO3）2

B．

有Pb（NO3）4

C．

有PbO

D．

有NO

10．某報(bào)訊，設(shè)計(jì)時(shí)速350公里的合（合肥）福（福州）高鐵將于今年6月具備通車(chē)條件．已知合福高鐵全程都是無(wú)縫鐵軌．顯然，無(wú)縫鐵軌不可能一次成型，需要利用2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe反應(yīng)將短軌焊接為超長(zhǎng)鋼軌．下面有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中Al2O3是還原物
	B．	該反應(yīng)在高溫下才能發(fā)生，故是吸熱反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
	D．	工業(yè)上常利用此反應(yīng)冶煉鐵、鉻等高熔點(diǎn)金屬

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+2H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
	B．	實(shí)驗(yàn)室用石灰石制備CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	向NH4HCO3溶液中加入足量稀NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	D．	向NaOH溶液中通入少量Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

8．濃硫酸、稀硫酸分別與下列物質(zhì)混合時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)的本質(zhì)肯定不同的是（　　）

A．

Na2SO3

B．

Fe（OH）3

C．

Na2O

D．

Zn