7．某同學(xué)為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．
根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，所選物質(zhì)要既能證明同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，又能證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
所給試劑（供選擇）
酸：稀HCl、稀HNO₃、稀H₂SO₄
堿：NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃
鹽：CaCO₃、Na₂SiO₃溶液、Ca（ClO）₂溶液
（1）填物質(zhì)名稱：a稀硝酸，c碳酸鈣，d硅酸鈉溶液
（2）觀察到的現(xiàn)象有：c產(chǎn)生氣泡，碳酸鈣溶解，d產(chǎn)生白色沉淀
（3）非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：N＞C＞Si（用元素符號(hào)表示）

6．（1）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)從上往下依次填入對(duì)應(yīng)的空格中．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)要求	答案	供選擇的化學(xué)試劑及方法
a	檢驗(yàn)乙酸是否具有酸性		A．新制的氫氧化銅懸濁液
b	檢驗(yàn)植物油中是否含有碳碳雙鍵		B．紫色石蕊試液
c	檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈�有葡萄�?/TD>		C．加入飽和Na2CO3溶液，分液
d	除去乙酸乙酯中的少量乙酸		D．溴水

（2）現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A在一定條件下能與O₂反應(yīng)生成B，B不溶于水，但卻能與O₂反應(yīng)生成C，A和C都能溶于水，前者呈堿性，后者呈酸性，兩者水溶液相混合得到了D的溶液，寫出A、B、C、D的化學(xué)式A：NH₃，B：NO，C：NO₂，D：NH₄NO₃．

5．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵，如圖：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（　　）

	A．	乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂		B．	銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
	C．	乙醇與乙酸反應(yīng)，鍵①斷裂		D．	銅催化和O2反應(yīng)，鍵①②斷裂

4．下列敘述正確的是（　　）

	A．	離子化合物中不可能有非極性鍵
	B．	共價(jià)化合物分子里一定不含離子鍵
	C．	非極性鍵只存于雙原子單質(zhì)分子里
	D．	不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵

3．生活中的一些問題涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)，證明淀粉尚未水解
	B．	福爾馬林是一種良好的殺菌劑，能用來消毒飲用水
	C．	棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
	D．	室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣

2．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)•回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是（填序號(hào)）①④
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②在玻璃生產(chǎn)過程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO₂制備單晶硅
（2）某煉鐵高爐中一次投人磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3.36t．，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.60×10⁵mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS
（3）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al₂O₃的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗物質(zhì)W的化學(xué)式為Al₂O₃
（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為_O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

1．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO₂更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為Cu0/Zn0/Al₂O₂）：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE
A．CO和H₂的物質(zhì)的量濃度比是1：2
 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中棍合氣體的密度保持不變
（2）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-100.46kJ/mol
2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-38.7kJ/mol
則△H₂=-3.78kJ/mol．
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na₂C0₃共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na₂C0₃水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時(shí)，然后500℃下焙燒16小時(shí)．
請(qǐng)寫出上述過程中硝酸鋁與Na₂ C0₃水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺．

20．請(qǐng)將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線上（每一項(xiàng)只填寫一種方法）．a(chǎn)．蒸餾b．裂解c．過濾d．裂化e．干餾f．分餾g．電解h．皂化
①將海水淡化a；
②將重油轉(zhuǎn)化為汽油d；
③把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等e；
④從原油中分離出汽油、煤油、柴油等f；
⑤從海水得到的無水MgCl₂中制取金屬鎂g；
⑥用油脂制肥皂h．

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO含有0.2NA個(gè)原子
	C．	22.4L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個(gè)氧原子

18．常溫下測(cè)得某濃度的NaOH溶液的pH為8，此溶液中水電離出的c（H⁺）_水=1×10^-8mol•L^-1，同時(shí)測(cè)得某濃度的CH₃COONa溶液的pH也為8，該溶液中水電離出的c（H⁺）_水=1×10^-6 mol•L^-1．