17．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　　）

	A．	化學方程式中a：b=1：3
	B．	推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
	C．	推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡
	D．	用X表示O～10min內該反應的平均速率為v（X）=0.045mol•L-1•mol-1

16．下列除雜的操作不正確的是（　�。�

	A．	MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應后過濾
	B．	FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鐵粉充分反應后過濾
	C．	CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應后過濾
	D．	CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反應后過濾

15．有500g氯化鎂溶液，其中含Cl^-的物質的量是1mol．則：
（1）溶液中Mg²⁺的物質的量為0.5mol；
（2）氯化鎂的摩爾質量是95g/mol；
（3）溶液中溶質的質量分數(shù)是9.5%．

14．在密閉容器中進行反應：X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3W（g），其中X、Y、Z、W的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.4mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.3mol•L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度不可能是（　�。�

A．

c（X）=0.15mol•L-1

B．

c（Y）=0.9mol•L-1

C．

c（Z）=0.3mol•L-1

D．

c（W）=0.6mol•L-1

13．有下列兩個可逆反應．
反應1：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），其中NO₂是紅棕色氣體．
反應2：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其中I₂（g）是紫色的．
以上兩個反應過程中，有下列情況：
①同一物質正反應速率等于逆反應速率．
②混合氣體的顏色不再改變．
③混合氣體的密度不再改變．
④混合氣體的壓強不再改變．
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變．
⑥對于反應1，單位時間內生產(chǎn)n mol O₂的同時生產(chǎn)2n molNO₂．⑦對于反應2，用H₂，I₂和HI表示的反應速率之比為1：1：2．
（1）上述情況中能作為反應1達到平衡狀態(tài)標志的是哪幾個？
（2）上述情況中能作為反應2達到平衡狀態(tài)標示的是哪幾個？
（3）若在標準狀況下發(fā)生反應2（此時碘單質為固體），情況⑤能否作為反應2達到平衡狀態(tài)的標志？

12．H₂和O₂混合氣體的質量為10g，在標準狀況下其體積為28L，則混合氣體的總物質的量是1.25mol，O₂的質量是8g，該混合氣體的平均相對分子質量是8，該混合氣體的密度是同條件下氧氣密度的0.25倍．

11．已知Fe₅O₇可以看作Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物．現(xiàn)有Fe、Fe₅O₇混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol H₂，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（　�。�

A．

0.05mol

B．

0.06mol

C．

0.07mol

D．

0.08mol

10．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H₂、O₂的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×10²⁴；
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的4.25倍；
（3）若將A室H₂、O₂的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在2刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為1：2．

9．下列有關電化學的說法不正確的是（　�。�

	A．	Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
	B．	鋰碘電池的總反應為2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），則碘電極作該電池的負極
	C．	鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應
	D．	鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率，可滴加少量硫酸銅

8．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3與HCl的反應：HCO3-+H+=CO2↑H2O
	B．	鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-=H2O
	C．	Cu與AgNO3的反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	D．	Fe與H2SO4的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑