13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是（　�。�

	A．	在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，在反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的還原性
	B．	向一定體積的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe2O3混合物，反應(yīng)后有固體剩余，其可能只含鐵
	C．	氫氧化鎂和氫氧化鋁是常見(jiàn)的阻燃劑，它們分解時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)
	D．	鋁在空氣中表現(xiàn)為良好的抗腐蝕性，說(shuō)明鋁極難與氧氣反應(yīng)

12．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	酸性：H3BO3、H2SiO3均為弱酸	B、Si電負(fù)性相近，符合“對(duì)角線規(guī)則”
B	熔點(diǎn)：SiO2＞SiCl4	鍵能：Si-O＞Si-Cl
C	密度：干冰＞冰	干冰晶體為分子密堆積
D	沸點(diǎn)：NO＞O2＞N2	NO為極性分子；且相對(duì)分子質(zhì)量：O2＞N2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．氯及其化合物在合成消毒劑、藥物等方面具有廣泛用途．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，某興趣小組通過(guò)如圖裝置，對(duì)二氧化氯及氯氣的性質(zhì)進(jìn)行了研究：
（1）打開(kāi)分液漏斗A的活塞，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O為使ClO₂在C中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（2）ClO₂處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的NaClO₂．若要除去超標(biāo)的NaClO₂，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．a(chǎn)．明礬    b．碘化鉀   c．鹽酸   d．硫酸亞鐵
（3）寫(xiě)出D中甲烷的第一步反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．
（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為ab（填編號(hào)）．
a．CH₄      b．CH₃Cl      c．CH₂Cl₂     d．CHCl₃．

10．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希�下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
	B．	熔沸點(diǎn)：X2R＞X2Y
	C．	Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料
	D．	WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

9．甲～辛等八種元素在周期表中的相對(duì)應(yīng)位置如表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁是辛屬同周期元素，下列判斷不正確的是
（　�。�

	A．	乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
	B．	原子半徑：辛＞已＞戊
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙＞乙＞甲
	D．	丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

8．高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣，但制取的氯氣中常含有氯化氫和少量的水蒸氣．某同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并將用氯氣與銅反應(yīng)制取氯化銅．裝置中除去沒(méi)有考慮尾氣處理外，還存在的錯(cuò)誤是（　�。�

A．

①處

B．

②處

C．

②和③處

D．

②③④處

7．生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO₄，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)：2PbSO₄+2H₂O$?_{放電}^{充電}$PbO₂+Pb+2H₂SO₄．下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	需要定期補(bǔ)充硫酸
	B．	放電時(shí)Pb作負(fù)極，PbO2作正極
	C．	放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42--2e-═PbSO4
	D．	放電時(shí)電解質(zhì)溶液的密度減小

6．用0.1mol/L的Na₂SO₃溶液40mL，恰好將2×10^-3 mol的X₂O₄^2-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是（　�。�

	A．	溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中
	B．	量筒量濃溶液時(shí)，眼睛俯視刻度線
	C．	洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
	D．	定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O