13．在標準狀況下，用干燥燒瓶收集一瓶氯化氫氣體倒置于盛水的水槽時，水充滿燒瓶（假設燒瓶里溶液不該擴散到水槽中），燒瓶里鹽酸的密度為ρg•cm^-3．該鹽酸物質的量濃度、溶質的質量分數分別為$\frac{ρ}{22.4+0.0365}$mol/L、0.163%．

12．2013年9月22日，寧波市公共自行車服務系統(tǒng)正式運營，市民辦理租車卡后就可以在市區(qū)任意網點租用公共自行車，既方便出行又低碳環(huán)保．市民租用公共自行車（　　）
①堅持了綠色消費原則；②獲得了該自行車一定的價值；③是價值規(guī)律自發(fā)調節(jié)的表現(xiàn)；④將減少對其互補品的消費．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

11．下列關于硫酸銅溶液的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅水解使溶液呈酸性
	B．	升溫可促進硫酸銅的水解
	C．	滴入幾滴濃硫酸，硫酸銅的水解程度減小
	D．	加入少量的硫酸氫鈉固體，不影響硫酸銅的水解

10．鉛鋅煙灰的主要成分為ZnO，還含有少量Fe²⁺、Mn²⁺，以鉛鋅煙灰為原料生產氯化鋅的工藝流程如下：
（1）為提高酸浸速率，可采取的措施有增大鹽酸濃度、升高溫度、邊加鹽酸邊攪攔、增加浸出時間等（寫出兩條）
（2）氧化過程中Fe²⁺、Mn²⁺均轉化為沉淀，反應的離子方程式分別為MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O、Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；該過程中，還可能會產生一種對空氣有污染的氣體，其名稱為氯氣
（3）氧化過程中需調節(jié)溶液的PH為5，PH過低，可能會出現(xiàn)的后果有：①Fe²⁺不易被氧化②產生的Fe（OH）₃沉淀會溶解
（4）物質X的化學式為Zn“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、冰水洗滌、低溫干燥等．

9．某個原子的質量為a g，設N_A表示阿伏加德羅常數，則該原子的相對原子質量（　�。�

A．

aNA

B．

$\frac{a}{{N}_{A}}$

C．

$\frac{{N}_{A}}{a}$

D．

$\frac{a}{{N}_{A}}$×6.02×1023

8．將53.5g氯化銨與足量消石灰共熱，生成的氣體全部通人水中，所得氨水的質量分數為17%，密度為0.91g•mL^-1，所得氨水物質的量濃度為9.1mol/L．

7．如圖所示，A是直流電源的正極，C、D均為石墨電極，E、F均為銅電極．分別寫出C、D、E、F四個電極的電極反應式．
C：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
D：Cu²⁺+2e^-=Cu；
E：Cu-2e^-=Cu²⁺；
F：2H⁺+2e^-=H₂↑．

6．等物質的量的氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝相同體積的過量稀硫酸的燒杯中，在固體完全溶解所得溶液中，F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺的物質的量濃度之比為2：1：1．

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
	B．	用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
	C．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
	D．	少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

4．下列有關溶液中各種離子濃度的關系錯誤的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
	C．	0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
	D．	0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）