20．制備食用碘鹽（KIO₃）原理之一為：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	KClO3和KIO3均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
	B．	為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用堿性溶液吸收尾氣
	C．	反應(yīng)過(guò)程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
	D．	制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化

19．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	HBr的電子式為
	C．	3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
	D．	78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA

18．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的方法是通過(guò)化學(xué)高溫方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	C	H2	CO
△H/kJ•mol-1	-393.5	-285.8	-283.0

已知：1mol H₂O（g）轉(zhuǎn)化為1mol H₂O放出44.0kJ的熱量． 
①寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是H₂；
③寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+87.5kJ/mol．

17．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	煤燃燒時(shí)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
	B．	原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	C．	二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	D．	鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

16．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3		B．	非金屬活潑性：Y＜X＜Z
	C．	單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z		D．	原子最外電子層上電子數(shù)不等

15．Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．

14．X、Y、Z三種元素．已知：
（1）它們是周期表的前20號(hào)元素，Y和Z不在同一周期．
（2）它們可以組成化合物XY₂、YZ₂和XZ．
（3）X的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同．
（4）XY₂能和水反應(yīng)，生成白色漿狀物，將漿狀物過(guò)濾所得到的溶液與Y的氧化物YO₂反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />X是Ca；Y是C；Z是S；A是CaCO₃．XY₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

13．化合物A是無(wú)色難溶于水的液體，它與酸性KMnO₄溶液不反應(yīng)，也不能使溴水褪色．A在鐵屑作催化劑存在下，能與液溴反應(yīng)，生成比水重的無(wú)色液體C．在催化劑存在及一定條件下，A又能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分餾產(chǎn)物之一，它是無(wú)色晶體，能與溴水反應(yīng)成E．在催化劑存在及一定條件下，B也能與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成化合物G，B能與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色，C在一定條件下水解能生成B．
（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：A→C，B→G
（2）寫出反應(yīng)類型：A→D加成反應(yīng)，B→E取代反應(yīng)
（3）寫出物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D，E．

12．有機(jī)物A為酯類化合物，在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）1mol C分別與足量的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl₄溶液褪色，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）寫出D跟氫溴酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

11．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，且分子中含有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為190．據(jù)此寫出A的分子式C₄H₆O₅，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．