5．某化學興趣小組的同學為制取少量溴乙烷，查閱資料得知：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
化學興趣小組根據(jù)實驗原理設計如圖的裝置．根據(jù)題意完成下列填空：有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	溴乙烷
狀態(tài)	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.8	1.4
沸點/℃	78.5	119.0
熔點/℃	-130	38.4

（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和2：1的硫酸．配制體積比2：1的硫酸所用的儀器為abc選填編號）
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶   e．滴定管
（2）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層；
（3）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質應加入d選填編號）然后再進行分液一步操作即可；
a．無水氯化鈣     b．硝酸銀溶液    c．四氯化碳     d．亞硫酸鈉溶液
（4）實驗過程中，同學發(fā)現(xiàn)儀器連接部分有漏氣現(xiàn)象，老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：反應會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠；
（5）假設最初取用的無水乙醇是57.5mL，最后得到的純凈的溴乙烷是52.0mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為66.8%．

4．某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：
（一）實驗原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．
（二）實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：
（三）實驗步驟
（1）搭好裝置，然后應該進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發(fā)，CO₂中混入HCl．
（3）先打開K₂（填K₁或K₂），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，燒瓶中產(chǎn)生氣體的原理是氫氧化鈉遇水放熱，同時電離出大量OH^-離子，使NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，產(chǎn)生氨氣．大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現(xiàn)象時，再打開K₁（填K₁或K₂），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．
（四）純堿制備：
（4）上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為1.06g．

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；③Cr₂O₇^2-+H₂O    2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-．
（3）固體X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．如表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
（4）該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇�。ɑ蛩姆N物質中K₂Cr₂O₇的溶解度最�。�．
 

物質	溶解度/（g/100g水）
	0°C	40°C	80°C
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個學習小組的同學擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術來制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點是：加快過濾速度、得到較干燥的沉淀，當抽濾完畢或中途停止抽濾時，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學為了確定產(chǎn)品H₂C₂O₄•xH₂O中的x值，進行下列實驗：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為c mol•L^-1KMnO₄溶液滴定． 請回答下列問題：
（1）實驗①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學在做實驗Ⅱ②時發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快，即反應速率由小變大．為此，他們設計了實驗進行探究：
【實驗用品】：儀器：試管（若干個并編號①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固體
【實驗內(nèi)容】：實驗（1）：在①號和②號試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液．現(xiàn)象如下（表1）

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	90s	5s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．

實驗（2）：在①號和②號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②號試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現(xiàn)象如下（表2）

編號	①號試管	②號試管
褪色時間	100s	90s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；②號試管的溶液褪色比①號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．

實驗（3）：在①號、②號和③號試管中分別加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現(xiàn)象如下（表3）．

編號	①號試管	②號試管	③號試管
褪色時間	88s	100s	120s
實驗現(xiàn)象	均有氣泡產(chǎn)生；①號試管的溶液褪色比②、③號試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色．

（1）設計實驗（1）對應的假設是反應產(chǎn)物中的Mn²⁺可能是反應的催化劑．
實驗（1）得出的結論是Mn²⁺（或硫酸錳）在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率[或需要Mn²⁺（硫酸錳）作催化劑]，假設1成立．
（2）由實驗（2）和實驗（3）得出的結論是由表2和表3的實驗結果可知：硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應有影響，加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO₄溶液反應，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應速率開始比較慢，隨著反應的進行，褪色速率加快，溫度對該反應速率影響不大．

1．過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂ △H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是強氧化性．
（2）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是ABC．
A．MnO₂     B．H₂S      C．稀硫酸      D．NaHCO₃
（3）加入NaCl的作用是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂溶解度，析出更多晶體．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對反應的不良影響是催化雙氧水的分解．
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度高時雙氧水易分解，溫度偏低時造成產(chǎn)率低的可能原因有溫度低時反應慢．

4．25℃時，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	對混合液加熱，溶液的pH減小		B．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）		D．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1

3．Zn-MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是Zn（或鋅）．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH   b．Zn        c．Fe     d．NH₃•H₂O
（3）電池是應用廣泛的能源．
設計兩種類型的原電池，比較其能量轉化效率．限選材料：ZnSO₄（aq），F(xiàn)eSO₄（aq），CuSO₄（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線．完成原電池甲的裝置示意圖如圖），并作相應標注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．以銅片為電極之一，CuSO_4（aq）為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙．甲、乙兩種原電池中乙的能量轉化效率較低，其原因是甲可以保持電流穩(wěn)定，化學能基本都轉化為電能；而乙中的活潑金屬還可以與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應，部分能量轉化為熱能．

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol
（1）該反應450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該熱化學反應方程式的意義是在450℃時，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應生成2molSO₃氣體時放出的熱量為196.6KJ．
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18mol，則v（O₂）=0.036 mol•L^-1•min^-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（SO₃）＜0.40mol．

1．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷與氯氣光照下反應的生成的氯代物都是氣體
	B．	正丁烷的四個碳原子在同一條直線上
	C．	正丁烷的熔點、沸點都比異丁烷小
	D．	分子式為CnH2n+2分子中共用電子對數(shù)為3n+1

20．X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素．其中X、Y同周期，X的最高正價是最低負價絕對值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	127R-的核外含有53電子
	B．	Y、Z、R的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
	C．	Z的單質易揮發(fā)，可以水封保存
	D．	在含有Z單質的水溶液中，通入足量XO2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色