6．將含0.8mol Cu（NO₃）₂和0.8mol KCl的混合水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上的到0.3mol銅． 
（1）請(qǐng)寫(xiě)出兩電極所發(fā)生的反應(yīng)式
陰極Cu²⁺+2e^-=Cu；
陽(yáng)極2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）則在極上析出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（不考慮生成的氣體在水中的溶解）

5．表中所列欲進(jìn)行分離的混合物，在甲組中選出所用的試劑、乙組中選出所用的主要方法，將其序號(hào)填入表中相應(yīng)欄中．（若無(wú)需試劑或方法的請(qǐng)用“/”表示）
甲組：①水  ②氫氧化鈉溶液   ③四氯化碳   ④食鹽
乙組：A．結(jié)晶  B．蒸餾  C．萃取  D．分液

編號(hào)	混合物	試劑序號(hào)	方法序號(hào)
（1）	硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物
（2）	氯化鉀和溴的混合液
（3）	汽油和水的混合物
（4）	乙二醇（沸點(diǎn)198℃）和丙三醇（沸點(diǎn)290℃）的混合物

4．（1）甲烷（CH₄）的摩爾質(zhì)量為16g/mol；
（2）8g CH₄中約含有3.01×10²³個(gè)分子，含有5mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；
（3）所含原子數(shù)相等的甲烷和氨氣（NH₃）的物質(zhì)的量之比為4：5；
（4）甲烷與等質(zhì)量的氧氣在同溫同壓下的體積比為2：1．

3．兩個(gè)體積相等的容器，一個(gè)盛有CO，另一個(gè)盛有N₂和O₂，在同溫同壓下兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�

A．

原子總數(shù)

B．

質(zhì)子總數(shù)

C．

電子總數(shù)

D．

質(zhì)量

2．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下含有NA個(gè)原子的氦氣體積約為22.4L
	B．	常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
	C．	在0℃，101KPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有1.5NA個(gè)H2O分子

1．下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	CaCl2=Ca2++Cl2?		B．	Na2SO4=Na++SO42-
	C．	HNO3=H++NO3-		D．	NaHCO3=Na++H++CO32-

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論
A	紅棕色NO2加壓（縮小體積）顏色變深	2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移動(dòng)c（NO2）濃度增大
B	氯水宜保存在避光條件下	Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移動(dòng)，氯水變質(zhì)
C	酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，一段時(shí)間后，反應(yīng)速率顯著加快	2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D	Fe與稀硫酸的反應(yīng)，滴加幾滴硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快	Cu2+是反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂、SiO₂等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS₂與H₂SO₄不反應(yīng)．加人FcS₂還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，其中反應(yīng)Ⅰ為FeS₂+14Fe³⁺+8H₂0=15F²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
①“沉淀”時(shí)，溶液pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO₃中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）₃．
②寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺．

18．CuFeS₂（硫元素-2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）是工業(yè)煉銅的主要原料，已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO₂，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑．H₂S是一種劇毒氣體．某科研小組設(shè)計(jì)以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O的流程如圖

（1）已知焙燒發(fā)生的化學(xué)方程式為：CuFeS₂+O₂=FeS+SO₂+Cu，則被還原的元素有銅和氧（名稱(chēng)），當(dāng)有標(biāo)況下33.6LSO₂生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為9mol．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用30%的鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸250mL，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需250mol容量瓶和膠頭滴管，在量取弄鹽酸和定容時(shí)分別仰視，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，依次分別是偏大、偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）氣體Ⅲ最好選用Cl₂氣體，若加入綠色氧化劑H₂0₂也可，對(duì)應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制�、蟮姆磻�(yīng)離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）操作B和過(guò)濾A中都用到一種相同的儀器，它在操作B中的作用是引流、攪拌．
（6）為得到比較純凈的FeCl₃•6H₂O，操作B需采取的措施是加熱過(guò)程中不斷滴加稀鹽酸．
（7）若通入的氣體Ⅲ的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)檫^(guò)濾A后得溶液含有雜質(zhì)Fe²⁺．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液中的成分，并判斷通入氣體Ⅲ的量是否不足滴加酸性KMnO₄溶液，如溶液褪色說(shuō)明溶液里含有Fe²⁺，通入的氯氣師不足，不褪色說(shuō)明通入的氯氣是過(guò)量的（供選擇的試劑：酸性KMnO₄溶液、KSCN溶液、氯水）．
（8）氣體Ⅰ和氯氣都能使品紅褪色，請(qǐng)你設(shè)計(jì)三種以上的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行鑒別（試劑自選）．
方案一：觀察通入氣體的顏色；
方案二：將褪色的溶液加熱；
方案三：向褪色后的溶液里滴加AgNO₃溶液．

17．下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是B，全部被還原的是C，部分被氧化的是A，部分被還原的是D
A.4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B.2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑
C.2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
D．Cl₂+H2O═HCl+HClO．