17．Ⅰ． 請(qǐng)回答：
（1）H₂O₂的電子式．
（2）煤燃燒不能用CO₂滅火，用化學(xué)方程式表示其理由C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　�。〤₂O${\;}_{4}^{2-}$+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ． 化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 的H₂．
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃） 脫銹過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

16．氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0 （Ⅱ）
①為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（NO）=0.05mol，Cl₂的轉(zhuǎn)化率α₁=75%．
②一定條件下的密閉容器中，要提高 （Ⅰ）中NO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ac
a．高壓 b．加入NaCl c．分離出ClNO d．使用高效催化劑．

15．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和0₂反應(yīng)，生成氮氧化物污染環(huán)境．其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

14．往一體積不變的密閉容器中充入A₂和B₂，發(fā)生反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H＞0；當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
	B．	平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體密度增大
	C．	A2轉(zhuǎn)化率增大，C平衡濃度變大
	D．	t0時(shí)降低體系溫度

13．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D濃度為原平衡的$\frac{6}{10}$，下列敘述正確的是（　　）

	A．	A的轉(zhuǎn)化率減小		B．	平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	D的體積分?jǐn)?shù)變大		D．	a＞c+d

12．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是Ag⁺+e^-=Ag；B（要求同A）是銀、陽(yáng)極，電極反應(yīng)是Ag-e^-=Ag⁺，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色．C極附近呈淺黃綠色色．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL．

11．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號(hào)）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp²、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm^-3（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}=1.732$）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．
請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃等）提取Al₂O₃做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：
（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl₃在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．
（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有H₂、HCl、AlCl₃，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）向?yàn)V液中通入過(guò)量CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^-形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．

9．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O
	B．	溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
	C．	溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
	D．	欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

8．配制250mL 0.1mol•L^-1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是（　�。�

	A．	用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
	B．	定容時(shí)仰視刻度線
	C．	用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
	D．	定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水