7．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₃^2-+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	x=2
	B．	參加反應的Fe2+全部作還原劑
	C．	每生成1 mol Fe3O4，被S2O${\;}_{3}^{2-}$還原的O2為0.5 mol
	D．	1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為$\frac{1}{3}$mol

6．從某NaOH溶液中取任意體積的溶液時，下列物理量一定沒有發(fā)生變化的是（　�。�

	A．	溶液中NaOH的物質的量		B．	溶液中Na+的物質的量濃度
	C．	溶液中Na+的數目		D．	溶液的質量

5．經實驗測定，在4℃時，水的密度最大，為1g•mL^-1，請計算一下，4℃時1L水中含有的水分子數為3.344×10²⁵，每個水分子的質量為3.0×10^-23g．

4．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：x A（g）+2B（s）?y C（g）；△H＜0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）0～l0min容器內壓強變大（填“變大”，“不變”或“變小”）．
（2）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應條件可能是④；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（3）若平衡I的平衡常數為K₁，平衡Ⅱ平衡常數為K₂，則K₁＞K₂（填“＞”“=”或“＜”）．

3．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則NO表示的反應速率0.1mol/（L•min）．
（2）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行 （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10^-4＜K=64×10^-4．

2．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

1．下列物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系不正確的是（　�。�

	A．	CH3CH=CH2　烯烴		B．	羧酸-COOH
	C．	醛類		D．	RCH2OH （R為烴基）  醇類-OH

20．CH₃-CH₂-${\;}_{\;}^{16}$OH、CH₃-CH₂-${\;}_{\;}^{18}$OH分別與CH₃COOH反應，生成的酯的相對分子質量大小關系（　�。�

A．

前者大于后者

B．

前者小于后者

C．

前者等于后者

D．

無法確定

19．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�

	A．	羥基的電子式是
	B．	硝基苯的結構簡式
	C．	CH3CH（CH3）CH=CH2的名稱 3-甲基-1-丁烯
	D．	甲烷分子的比例模型

18．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO+CH₃COOR′RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．
B．
C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．