5．合成氣（CO+H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產中具有十分廣泛的用途．下圖是以天然氣為主要原料制備合成氣，并用合成氣生產甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及煉鐵的一種工藝流程：

（1）在用合成氣煉鐵的流程中，向燃燒室通入甲烷與氧氣的最佳體積配比V（CH₄）：V（O₂）為1：2．
（2）尾氣Y的成分與合成氣的配比有關，則合成二甲醚時所發(fā)生的反應可能有2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O、3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂．
（3）在催化反應室中所發(fā)生的反應為可逆反應，則低壓（填“高壓”或“低壓”）有利于合成氣的合成．
（4）以Cu₂O/ZnO為催化劑，由合成氣合成甲醇可在一定溫度和壓強下自發(fā)進行，則反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在高溫、低壓條件下一定不能自發(fā)進行．為探究合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了如下三組實驗：

實驗編號	n（H 2）/n（CO）	T/℃	P/MPa
i	m1	250	1
ii	3	T1	5
iii	m2	350	P1

則T₁=250，P₁=5．

4．Ⅰ．在某溫度時按n（N₂）：n（H₂）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是d（選填序號）．
a．υ（H₂）：υ（N₂）=3：1             
b．n（N₂）：n（NH₃）=1：2
c．c（H₂）：c（NH₃）=3：2             
d．容器內壓強保持不變
（2）反應達到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N₂）    d．降低c（NH₃）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成NH₃反應的影響．實驗結果如圖1所示：（圖中T₂和T₁表示溫度，n表示起始時H₂的物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應的n=0.15mol，測得平衡時H₂的轉化率為60%，則平衡時N₂的物質的量濃度為0.02 mol•L^-1．
Ⅱ．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖2圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數K=10^-5．

3．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T₁℃）條件下反應，測得不同時間（t）時各物質的物質的量（n）如表：

n/mol t/min	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①0min～10min以v（N₂）表示的反應速率為0.014mol/（L•min）．
②根據表中數據，計算T₁℃時該反應的平衡常數為0.56（保留兩位小數）．若某一時刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN₂和1.08molCO₂，此時v_（正）=v_（逆）（填“＞、＜、=”）
③下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是AC（填序號字母）．
A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）         B．容器內CO₂和N₂的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變     D．容器內壓強保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．已知：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．
①若在t₀時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；

②若在t₀時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在圖中畫出c（CO）隨反應時間t變化的曲線．

2．CO的應用和治理問題屬于當今社會的熱點問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co₃O₄）納米棒的作催化劑，低溫下與O₂反應生成CO₂．下列說法中正確的是BD（不定項選擇）
A．該反應是分解反應  B．反應前后Co₃O₄化學性質不改變  C．反應前后碳元素的化合價不變  D．該反應的△H＜0
（2）光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內，反應的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質各1mol，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4　mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl₂的體積分數與上述第6min時Cl₂的體積分數相同；
④該反應的平衡常數的表達式為K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢為減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因為正反應為放熱反應，隨溫度升高平衡向逆反應方向移動，平衡常數減�。�
⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

1．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：下列說法正確的是（　�。�

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
2min末濃度/mol•L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

	A．	平衡時，X的轉化率為20%
	B．	t℃時，該反應的平衡常數為40
	C．	前2 min內，用Y的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1
	D．	增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動

20．已知，T℃時2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入A（g）和B（g），經5min達到平衡．其起始物質的量及A的平衡轉化率如表所示．

		甲	乙	丙
起始物質的量	n（A）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（B）/mol	0.24	0.24	0.48
A的平衡轉化率		80%	α1	α2

下列判斷中，錯誤的是（　�。�

	A．	甲從開始到平衡時ν（A）為0.032mol•L-1•min-1
	B．	平衡時，A的轉化率：α1＜80%＜α2
	C．	T℃時，平衡常數K=400L/mol
	D．	絕熱容器中，壓縮體積，平衡常數K＞400 L/mol

19．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），發(fā)生反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），5min達平衡，容器中的壓強為開始時的$\frac{13}{15}$，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內，v（Cl₂）=0.04mol•L^-1•min，此溫度下，平衡常數K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應在進行到t₁時刻時，達到平衡狀態(tài)AC．

（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl₃，0.2molCl₂和0.2molPCl₅，則平衡不移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），c（PCl₃）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）相同條件下，若起始時，向2L的密閉容器中充入1molPCl₃（g）和1molPCl₅（g），反應達平衡后，理論上吸收55.8kJ的熱量．
（5）PCl₅與足量的水能完全反應生成H₃PO₄和HCl，將反應后的混合液逐滴加入到過量的Na₂CO₃溶液中，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、H₃PO₄+2CO₃^2-=HPO₄^2-+2HCO₃^-．（已知：H₃PO₄的電離平衡常數：Ka₁=7.52×10^-3，Ka₂=6.23×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13；H₂CO₃的電離平衡常數：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.61×10^-11）

18．碳素利用是環(huán)保科學家研究的熱點課題．
I．某研究小組現將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，得到如表數據：

實驗組	溫度/℃	起始量（mol）		平衡量（mol）		達到平衡所 需要時間/min
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
I	800	2	2	x	1	5
II	900	1	2	0.5	0.5	T1
III	900	2	2	a	a	T2

（1）實驗I中，前5min的反應速率υ（CO₂）=0.1mol/（L．min）．
（2）下列能判斷在800℃實驗條件下CO（g）與H₂O（g）反應一定達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內壓強不再變化     B．n²（H₂）=n（H₂O）•n（CO）
C．混合氣體密度不變       D．υ_正（CO）=υ_逆（CO₂）
（3）實驗II和III中CO的平衡轉化率：α_II（CO）＞α_III（CO） （填：＞、＜或=，下同），T₁＞T₂，a=$\sqrt{3}$-1（填精確數值）．
（4）若實驗Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進行，實驗測得H₂O（g）的轉化率隨時間變化的示意圖如圖所示，b點υ_正＞υ_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄時刻，H₂O（g）的轉化率H₂O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行．
（5）CO和H₂在一定條件下合成甲醇．甲醇/空氣堿性燃料電池中，消耗32g甲醇，電池中有轉移4.5mol電子．負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．該電池中電流效率為75%．（電流效率η=$\frac{實際轉移電子數}{理論轉移電子數}$×100%）

17．在2L恒容密閉容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），發(fā)生反應為M（s）+R（g）?X（g）+Y（g）△H；所得實驗數據如表所示：

實驗	溫度/℃	起始時R的物質的量/mol	平衡時氣體總物質的量/mol
①	300	2.00	2.80
②	400	2.00	3.00
③	400	4.00	a

下列推斷正確的是（　�。�

	A．	上述反應中，△H＜0
	B．	實驗②中，該反應的平衡常數K=0.5
	C．	實驗①經4 min達到平衡，0～4 min內υ（X）=0.2mol•L-1•min-1
	D．	實驗③中a=6.00

16．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如表所示，已知K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，下列說法正確的是（　�。�

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

	A．	b＞f
	B．	平衡常數K（1000℃）＜K（810℃）
	C．	915℃，2.0MPa該反應的平衡常數為Kp=4.5MPa
	D．	1000℃，3.0MPa時E的轉化率為83%