1．某課外活動(dòng)小組利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O．
②控制鼓氣速度的方法是觀察甲中單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣速，若鼓氣速度過快則會(huì)帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，若鼓氣速度過慢則會(huì)若鼓氣速度過慢，氨的催化氧化反應(yīng)放熱太少，達(dá)不到反應(yīng)所需溫度反應(yīng)停止．
（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接b、a接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在冰水中．

14．現(xiàn)有密度為1.84g•cm^-3 98%濃硫酸500mL，其物質(zhì)的量濃度為多少？

13．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝量對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．

已知：PdCl₂溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通人足夠長時(shí)間的N₂，其原因是要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl₂溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO₂+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO₂+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點(diǎn)是沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

12．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題：
（1）氧化劑是Cl₂，還原劑是NH₃；
（2）若有34g NH₃被氧化，所得到的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是1mol．

11．下表是四種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)．

HA	H2B	H2C	H3D
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是多元弱酸一級(jí)電離生成的氫離子會(huì)抑制二級(jí)電離；
（2）HA、H₂B、H₂C、H₃D四種酸中酸性最強(qiáng)的是H₃D，最弱的是H₂C；
（3）向10mL 0.01mol/L Na₂B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液，并充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)的離子方程式是B^2-+HA=HB^-+A^-；
（4）將等物質(zhì)的量的HA、H₂B、H₂C、NaH₂D溶于水配成混合溶液，若逐滴加入燒堿溶液，這四種物質(zhì)中最先與燒堿反應(yīng)的離子方程式是H₃D+OH^-=H₂O+H₂D^-，若加入足量的燒堿溶液，最后與OH^-反應(yīng)的離子是HD^2-+OH^-=H₂O+D^3-．

10．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A₂（g）+B₂（g）?2D（g），已知A₂、B₂、D的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

	A．	B2為0.1mol/L		B．	D為0.3mol/L
	C．	A2為0.3mol/L		D．	B2為0.2mol/L同時(shí)D為0.1mol/L

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	檢驗(yàn)?zāi)诚∪芤褐惺欠窈�有NO3-，可先將溶液濃縮，然后加入濃H2SO4和銅片，觀察有無紅棕色氣體產(chǎn)生
	B．	鑒別NO2和溴蒸氣可用AgNO3溶液，也可用濕潤的淀粉-KI試紙
	C．	除去NO中的NO2氣體，可通入氧氣
	D．	檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管，觀察試紙是否變藍(lán)

8．計(jì)算4.9g H₂SO₄中含有的氧原子數(shù)．與4.9g H₂SO₄所含氧子數(shù)相同的臭氧（O₃）的質(zhì)量是多少？

7．在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若足量的MnO₂參與反應(yīng)，則反應(yīng)后所得的溶液中，除MnCl₂外還有HCl，剩余這種物質(zhì)的原因是鹽酸濃度降低，還原性減弱，不能被二氧化錳氧化．

6．一定溫度下，10mL 6mol/L的H₂SO₄溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H₂的總量，可以向反應(yīng)物體系中加入適量的（　�。�

A．

Na2CO3晶體

B．

CH3COONa晶體

C．

Na2SO4溶液

D．

NaNO3溶液