7．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO₂的性質(zhì)及空氣中SO₂的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO₃（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO₂具有氧化 性．
（5）裝置D的作用是吸收SO₂尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象與結(jié)論
1	取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞	溶液變紅
2

（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO₂性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO₂的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）$\frac{2.8}{V}$．

6．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；
（2）E裝置的作用除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（4）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

5．向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖象的一組是（　�。�

	A．	X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
	B．	X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
	C．	X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
	D．	X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4

4．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請回答下列相關問題：
（1）Cu²⁺基態(tài)時的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）NH${\;}_{4}^{+}$的立體構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化方式為sp³．
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O制備過程如下：
向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，剛開始時看到現(xiàn)象是出現(xiàn)藍色沉淀；有關反應化學方程式為CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；繼續(xù)滴加氨水，又看到藍色沉淀消失，變?yōu)樯钏{色溶液；有關反應的離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；出現(xiàn)此種現(xiàn)象的原因是生成了[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出該離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）；再加入無水酒精又看到的現(xiàn)象是
析出深藍色晶體，無水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合銅在水中的溶解度，便于結(jié)晶析出． 如果把酒精蒸汽通過盛有灼熱氧化銅的直玻璃管，寫出反應的化學方程式CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．

3．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，分子結(jié)構(gòu)與CO₂相似，高溫下可分解為CO和S．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	OCS、CO、CO2、S四種物質(zhì)的晶體類型相同
	B．	OCS在高溫下分解時，碳元素化合價升高
	C．	OCS分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，它們均屬于非極性鍵
	D．	22.4 L OCS中約含有3×6.02×1023個原子

2．下列有關化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（　　）

	A．	兩種元素組成的分子中所含化學鍵一定都是極性鍵
	B．	金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高
	C．	某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子
	D．	含有陰離子的化合物一定含有陽離子

1．0.5mol O₃ （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5N_A個、原子數(shù)是1.5N_A個、質(zhì)子數(shù)是12N_A個．0.5mol的Fe含0.5N_A個鐵原子，質(zhì)量是28g，1mol CO（NH₂）₂中含1mol碳原子．

20．下列溶液中Cl^-濃度最小的是（　�。�

	A．	200ml 2mol/L Mg Cl2溶液		B．	1000 ml 2.5 mol/LNaCl
	C．	300 ml 5 mol/L K Cl 溶液		D．	250 ml 1 mol/L AlCl3

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4L
	B．	只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4mol/L
	C．	在標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約為22.4 L
	D．	任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol

18．用雙線橋法分析下列氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移情況與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：
①2F₂+2H₂O═4HF+O₂
②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
③Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
④2KClO₃═2KCl+3O₂↑
⑤CuO+H₂═Cu+H2O
⑥2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
⑦3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂
⑧2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
⑨3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．