9．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br₂的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保．
（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

8．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）abe．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗次數(shù) 溫度	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	平均溫度差（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

7．已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
	B．	增大Y的物質的量，X的轉化率增大
	C．	降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
	D．	若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n：m

6．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH₄⁺，模擬裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	陽極室溶液由無色變成棕黃色
	B．	電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
	C．	陰極的電極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是（NH4）3PO4

5．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響．
（1）實驗前：①先用0.1mol•L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO₃溶液的pH調至2.5；
③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入N₂（寫化學式）．
（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式4Fe+NO₃^-+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．t₁時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe²⁺水解．
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：溶液的pH；
假設二：溫度；
假設三：鐵粉顆粒大��；
…．．
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論．（已知：溶液中的NO₃^-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟及結論：①分別取等體積、等濃度的KNO₃溶液于不同的試管中；
②調節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N₂；
③分別向上述溶液中加入足量等質量的同種鐵粉；
④用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO₃^-的濃度；
若pH不同的KNO₃溶液中，測出的NO₃^-的濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響．

4．已知NH₃和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH₃，另一個收集HCl和N₂的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的溶質的物質的量濃度（c）和溶質的質量分數(shù)（w）關系是（　�。�

A．

c和w都不同

B．

c和w都相同

C．

c相同，w不同

D．

w相同，c不同

3．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（　�。�

	A．	NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ba2+
	B．	FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br-、SCN-
	C．	$\frac{c{（H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
	D．	KMnO4的溶液中：H+、SO42-、CH3CH2OH

2．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
信息二：氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有機溶劑互溶．
（1）寫出Fe（26號元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1個π鍵，含有9個δ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp²、sp³，二硫化碳屬于非極性（填極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有有配位鍵．
（5）一種新型陽極材料LaCrO₃的晶胞如圖所示，已知距離每個Cr原子最近的原子有6個，則圖中c原子代表的是Cr原子．

1．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為小燒杯和大燒杯口應相平，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol•L^-1鹽酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為2.2℃、2.4℃和3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

20．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d⁹，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞H；
（2）SO₂分子的空間構型為V型；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）如圖1配離子[Cu（En）₂]²⁺的配位數(shù)為4，該微粒含有的微粒間的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵      D．非極性鍵E．氫鍵        F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如圖2所示，其中Cl^-的配位數(shù)（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個數(shù)）為4．