19．關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶液顯電中性，膠體帶有電荷，所以膠體較穩(wěn)定
	B．	膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，所以可用滲析的方法精制膠體
	C．	可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
	D．	電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了膠體粒子能吸附溶液中的陽(yáng)離子或陰離子而帶有電荷

18．下列關(guān)于氣體摩爾體積說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	22.4L任何氣體，其物質(zhì)的量均為1mol
	B．	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何氣體體積一定不是22.4L
	C．	0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)況下體積約22.4L
	D．	氣體摩爾體積指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積

17．1.6克某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�

A．

16

B．

28

C．

32

D．

48

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	含1molFeCl3 的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
	B．	12克金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA（已知：Mg-2e-═Mg2+）
	C．	10.6克Na2CO3晶體中含Na+數(shù)目為0.2NA
	D．	常溫常壓下，22克CO2和0.5NA個(gè)CH4分子的體積是相等的

15．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的敘述中正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)燃的酒精燈不小心打翻了，應(yīng)立即用自來(lái)水滅火
	B．	皮膚沾上少量濃硫酸后，可先用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
	C．	在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，加熱一段時(shí)間后，忘了加入沸石，打開(kāi)瓶塞立即加入沸石
	D．	冷凝管用作冷凝回流時(shí)，為防止有機(jī)物蒸汽逸出，可使用橡膠塞塞住頂端出口

14．在一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同．填寫下列空白：
（1）若a=0.5mol，則b=0.25．
（2）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a、c，另一個(gè)只含b、c）a+c=2；2b+c=2．

13．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常數(shù)為K；測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有BC（填序號(hào)）
A．縮小反應(yīng)器體積     B．通入CO₂ C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

12．對(duì)于反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的因素有：①升高溫度、②使用催化劑、③增大壓強(qiáng)、④增加N₂或和H₂的濃度（　�。�

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②③④

D．

①③④

11．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1△S=+133.7J•mol^-1•K^-1
①該反應(yīng)在298℃時(shí)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bce（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變     b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）   d．c（CO）=c（H₂）
e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
（2）升高溫度，其平衡常數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t₃～t₄．

10．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：用KHSO₄ 制取H₂O₂并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂溶液．該興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂．
操作①：取5.00mLH₂O₂溶液（密度為1.00g•mL^-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②中，開(kāi)始滴入KMnO₄溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快（溶液溫度無(wú)明顯變化），最有可能的原因是反應(yīng)中生成的Mn²⁺具有催化作用．
（2）滴定時(shí)盛裝KMnO₄溶液應(yīng)選取的儀器是C（填序號(hào)）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL堿式滴定管
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有AD（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．量取H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤(rùn)洗
C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（4）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.40%（保留三位有效數(shù)字）．