9．經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，用以配制以下溶液，不會(huì)使溶液變質(zhì)的是（　�。�

A．

AgNO3溶液

B．

FeCl2溶液

C．

Na2CO3溶液

D．

NaCl溶液

8．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
	B．	溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
	C．	反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
	D．	固體的溶解過(guò)程與熵變有關(guān)

7．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上
	C．	濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

6．如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中一定還含有手性碳原子的是（　�。�

A．

發(fā)生酯化反應(yīng)

B．

發(fā)生加成反應(yīng)

C．

發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．

發(fā)生水解反應(yīng)

5．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	1LH2SO4溶液中含98gH2SO4		B．	0.5L含49gH2SO4的溶液
	C．	98gH2SO4溶于水配成2 L溶液		D．	1L含196gH2SO4的溶液

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	B．	三氧化二鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2AI+2OH-═2 AIO2-+H2↑
	D．	在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

3．從下列各組反應(yīng)對(duì)比，判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)．
（1）鐵釘浸入硫酸銅溶液中后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)，銅絲浸入硝酸銀溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)．則銅、鐵、銀中，F(xiàn)e原子的還原性最強(qiáng)；Cu²⁺、Ag⁺、Fe²⁺中，Ag⁺離子的氧化性最強(qiáng)．
（2）在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂．則氯氣分子、氫離子、氯離子中，Cl₂、H⁺具有氧化性，Cl₂氧化性最強(qiáng)．請(qǐng)書(shū)寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+2Fe═2FeCl₃、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物較為穩(wěn)定．
①據(jù)此可判斷PbO₂具有較強(qiáng)的氧化性，SnCl₂具有較強(qiáng)的還原性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+2H₂O+Cl₂↑；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式2Fe³⁺+Sn²⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺；
②PbO₂、Fe³⁺、Cl₂、Sn⁴⁺氧化性由強(qiáng)到弱的順序是PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺．

2．下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是（　�。�

	A．	可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵），吸入人體，對(duì)人體健康危害極大
	B．	土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力
	C．	水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染
	D．	氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
	B．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
	C．	已知N2（g）+3H2（g）═2 NH3（g）；△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量
	D．	在中和熱測(cè)定試驗(yàn)的操作過(guò)程中，應(yīng)向盛有稀鹽酸的小燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉稀溶液

20．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快．請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol•L^-1 KSCN溶液；0.1mol•L^-1 KI溶液；0.2mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論	離子方程式
第一步	取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．	若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+； 若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+	Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步	另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液	若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+； 若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．	5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

探究二
為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）

（3）裝置乙的作用：驗(yàn)證NO₂的存在并除去NO₂．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理
由．不能確定，由于NO₂與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．則氣體Y中NO、NO₂的體積比為1：3．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）