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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),且都不產(chǎn)生氣體的是( 。
A.NH4HCO3B.Na2SiO3C.Na2CO3D.Al2O3

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1molCl2與足量 Fe 反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA
B.在常溫常壓下,1.7g NH3含有的原子數(shù)為 0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 水中含有的原子數(shù)是 1.5NA
D.0.2 mol?L-1 的 Na2SO4溶液中含 Na+數(shù)目為 0.4NA

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.已知A和B生成C的反應(yīng)方程式:2 A(g)+B(g)=x C(g).甲容器充入2mol A和1mol B,達(dá)平衡后,C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量n1;乙容器中充入1.4mol A,0.7mol B和0.6mol C,達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積數(shù)為φ、物質(zhì)的量為n2,下列說法正確的是(  )
A.若甲乙兩容器均為恒容容器,則x必等于2
B.若甲乙兩容器均為恒壓容器,則x必等于3
C.若甲為恒壓容器,乙為恒容容器,且x不等于3,則n1必大于n2
D.若甲為恒容容器,乙為恒壓容器,且x等于3,則n1必大于n2

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科目: 來源: 題型:解答題

19.氯酸鎂[Mg(ClO32]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO32•6H2O的流程如圖:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì).②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示.回答下列問題:
(1)過濾時主要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則SO42-沉淀完全.
(3)加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有:將鹵塊粉碎或加熱等 (寫出一條即可)
(4)加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+沉淀完全;濾渣的主要成分為BaSO4和Fe(OH)3
(5)向濾液中加入NaClO3飽和溶液后,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO32↓+2NaCl,再進(jìn)一步制取Mg(ClO32•6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)濃縮;②趁熱過濾;③冷卻結(jié)晶;④過濾、洗滌、干燥.
(6)產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O含量的測定:
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點,此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②產(chǎn)品中Mg(ClO32•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))78.3%.

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路:調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性,使其pH>12,然后加入適量的鋁粉、攪拌,生成可進(jìn)入大氣循環(huán)的氣體,從而實現(xiàn)預(yù)期目的.下列判斷錯誤的是( 。
A.處理過程中,PH減小B.廢水處理中,亞硝酸鹽被還原
C.廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-D.鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目: 來源: 題型:填空題

17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如下:

(1)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行.因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3.寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O,當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時,消耗的氯氣是3mol.
(2)在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是AC(填編號).
A.與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D.使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈.
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),其離子反應(yīng)是:4FeO42?+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式.

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科目: 來源: 題型:解答題

16.酸牛奶中含有乳酸,其結(jié)構(gòu)為,試寫出:
(1)乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH(OH)COOH+2Na=H2+CH3CH(ONa)COONa.
(2)乳酸與少量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH(OH)COOH+2Na=H2+CH3CH(OH)COONa.
(3)3分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng),生成物為鏈狀時,其結(jié)構(gòu)簡式為
(4)2分子乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng),生成物為環(huán)狀時,其結(jié)構(gòu)簡式為

(5)若乳酸在濃硫酸存在下相互反應(yīng)形成鏈狀高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為
(6)若乳酸在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為
該物質(zhì)與甲醇一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,
酯化產(chǎn)物在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為

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科目: 來源: 題型:解答題

15.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H
(1)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)×{c}^{2}({H}_{2})}$.
(2)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.040.250.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H<0 (填“>”、“=”或“<”).
(3)某溫度下,將6mol CO和4.4mol H2充入2L的密閉容器中,10min該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得c(CO)=2.4mol•L-1,則用H2表示的10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.12mol•L-1•min-1,此時的溫度為300℃(從上表中選擇),H2轉(zhuǎn)化率=54.5%.
(4)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④⑥(填序號).
①單位時間內(nèi),消耗2mol H2,同時生成1molCH3OH
②混合氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
⑤CO、H2、CH3OH的分子數(shù)目比為1:2:1
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化.

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14.現(xiàn)有Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、鐵、Cu(NO32溶液六種物質(zhì),它們有如圖所示的關(guān)系,凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),試回答下列問題:
(1)圖中③和⑥表示的物質(zhì)是Na2CO3溶液和鐵;
(2)分別寫出圖中①和②、③和④反應(yīng)的離子方程式.
①+②:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
③+④:CO32-+2H+=H2O+CO2↑.

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.實驗室有一包白色固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種.下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是( 。
A.取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3
B.取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有NaCl
D.稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了0.620g.用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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同步練習(xí)冊答案