2．常溫下，把1mLpH=5的鹽酸稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH是（　　）

A．

6、7之間

B．

7、8之間

C．

8

D．

7

1．用下列方法均可制得氯氣：
①M(fèi)nO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�

A．

6：5：6

B．

1：3：5

C．

15：5：3

D．

1：6：10

20．實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl₂溶液時(shí)為了防止FeCl₂溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

19．現(xiàn)向一支裝有FeCl₂溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，有關(guān)的化學(xué)方程為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

18．工業(yè)上可用下列裝置測(cè)定黃鐵礦（主要成分為FeS₂）中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱(chēng)取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO₂，發(fā)生的反應(yīng)是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
G．吸收液用CCl₄萃取
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）寫(xiě)出裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）步驟G中所用主要儀器是分液漏斗，應(yīng)取上（填“上”或“下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（3）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確率．
（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用酚酞作指示劑，可以根據(jù)滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
		滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.98
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑B．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鋇溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高錳酸鉀溶液．

17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的K_p=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO₂的同時(shí)消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線(xiàn)．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線(xiàn)．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫(huà)出溫度為T(mén)₂（T₂＜T₁）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)．

16．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒(méi)有畫(huà)出）．則下列分析正確的是（　�。�

	A．	亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
	B．	25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
	C．	pH越大，該漂白劑的漂白性能越好
	D．	25℃，pH=3時(shí)，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

15．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	平衡常數(shù)：KM＞KN
	C．	生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）
	D．	當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

14．85歲中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．頒獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．”下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體
	B．	由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
	C．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	D．	青蒿素分子中含有過(guò)氧鏈和酯基、醚鍵

13．隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車(chē)成為汽車(chē)屆的“新寵”．特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰（LiCoO₂）電池，其工作原理如圖，A 極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li⁺的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式Li_xC₆+Li_1-xCoO$?_{充電}^{放電}$C₆+LiCoO₂．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過(guò)，放電時(shí) Li+從左邊流向右邊
	B．	充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1-x CoO2+xLi++xe-=LiCoO2
	D．	廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收