6．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)．利用廢氣中的 CO₂為原料可制取甲醇，在恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．
（1）對于氣相反應，用某組分B平衡時的分壓 p（B）代替物質的量濃度 c（B）也可表示平衡常數，記作 KP，則該反應的平衡常數表達式為K_P=$\frac{P（CH{\;}_{3}OH）P（H{\;}_{2}O）}{P（C{O}_{2}）P（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
（2）若將等物質的量的CO₂和H₂混合反應氣充入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下反應達到平衡，下列事實能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內氣體密度保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質量不變作用下反應相同時間后，CO₂
C．該反應的平衡常數保持不變
D．CO₂ 體積分數保持不變
（3）其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） 的轉化率隨反應溫度變化如圖1．
①a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；
②c點CO₂的轉化率高于b點，原因是b、c點都未達到平衡狀態(tài)，c點溫度高，反應速率快，二氧化碳的轉化率較大．
（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝成圖2的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現了以 CO₂和 H₂O合成CH₄．
①該裝置中銅電極是正 極，寫出該電極表面的電極反 應式：CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

5．2015年5月5日，北京開啟“燒烤”模式，氣溫高達 35℃，臭氧代替 PM2.5 坐上大氣 污染物的“頭把交椅”．汽車和工業(yè)廢氣中的氮氧化物因經光化學反應可形成臭氧而被列入北京的污染物排放源清單．氮氧化物處理通常有下列途徑：
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質
①反應 2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②根據傳感器記錄某溫度下 NO、CO 的反應進程，測量所得數據繪制出圖 1．前1S內平均反應速率v（N₂）=2.7×10^-4mol/（L．s）；第 2S時的X值范圍25.2＜X＜30.6．
③在一定溫度下，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t1時刻達到平衡
狀態(tài)，此時 n（CO）=amol，n（NO）=2amol，n（N₂）=bmol．若保持體積不變，再向容器中充 入 n（CO₂）=bmol，n（NO）=amol，則此時 v 正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
④在t₂時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖2中補充畫出t₂-t₃-t₄時段N₂物質的量的變化曲線．
（2）煙氣中含有的氮氧化物（NOx）可與甲烷在一定條件下反應轉化為無害成分，從而消除污染．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）K₁△H=a kJ•mol^-1；N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）K₂△H=b kJ•mol^-1；
CH₄脫硝的熱化學方程式為 CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l）△H=（a-2b）kJ•mol^-1； 平衡常數K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{2}}$（K用 K₁、K₂表示）
（3）C₂H₄也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中 Cu²⁺負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定實驗結果如圖3所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu²⁺負載量分別是350℃、負載率3%．
（4）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理．NO₂被足量純堿溶液完全吸收后得到兩種鈉鹽，同時產生CO₂．請寫出NO₂與純堿反應的化學方程式：Na₂CO₃+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+CO₂．

4．為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校同學設計了一個 實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．
A為注射器B 兩端長短不等的U形管，C是尾氣吸收裝置，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K₁、K₂是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到 NO，以便觀察顏色，必須事先在 A 中吸入一定量的空氣．然后關閉K₁（“關閉”或“打開”），打開止水夾 K₂．
（2）從U形管左端注入稀硝酸，當看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞時，可以確定U形管中空氣已被趕盡，關閉止水夾 K₂．
（3）然后給裝置 B 微微加熱，在裝置 D 處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）如何證明D處聚集的是NO而不是 H₂？打開止水夾K₁，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H₂．
（5）關閉止水夾K₁，打開止水夾K₂，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入C中吸收，消除了環(huán)境污染．C中所裝液體是NaOH溶液．

3．在某恒容密閉容器中充入一定量 X（g）和 Y（g），發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中 X 的體積分數與溫度的 關系如圖．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	M 點時，Y 的轉化率最大
	B．	升高溫度，平衡常數減小
	C．	平衡后充入 Z 達到新平衡時 Z 的體積分數增大
	D．	W，M 兩點 Y 的正反應速率相等

2．在其他條件不變時，改變某一條件對 A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結論是（　�。�

	A．	T1＜T2，平衡常數 K1＜K2
	B．	達到平衡時 A2 的轉化率大小為 b＞a＞c
	C．	a、b、c 三點的平衡常數 Kb＞Ka＞Kc
	D．	達到平衡時，AB3 的物質的量大小為 c＞b＞a

1．關于下列裝置說法正確的是（　�。�

	A．	裝置①中，電流計讀數為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中的石墨電極為正極
	B．	裝置②中，外電路通過 1mol 電子時，銅片質量減輕 64g
	C．	裝置③是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	D．	裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

20．對下列圖象的描述中，正確的
（　　）

	A．	根據圖①可判斷正反應的△H＜0
	B．	圖②可表示壓強（p）對反應 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，P2 的壓強大
	C．	圖③可以表示的反應為 2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
	D．	圖④表示一定條件下，在絕熱、恒容的密閉體系中進行的反應：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＜0，t1 時刻達到平衡狀態(tài)

19．平衡體系 CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g） 中僅含碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體．某時刻保持 溫度不變，往恒容密閉容器中再通一定量 CO₂ 氣體，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（　�。�

A．

平衡常數減小

B．

CaO 的量不變

C．

CO2濃度不變

D．

CO2 濃度增大

18．向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量（相同狀況）隨鐵粉 質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．下列分析或結果錯誤的是（　�。�

	A．	OA 段產生的是 NO，BC 段產生氫氣，溶液中最終溶質為 FeSO4
	B．	AB 段的反應為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，
	C．	原混合酸中NO3-物質的量為 0.3mol
	D．	H2SO4 濃度為 2.5 mol•L-1

17．“高分八號”高分辨率對地觀測系統(tǒng)光學遙感衛(wèi)星在我國太原成功發(fā)射，如圖示為某衛(wèi)星的能量轉 化示意圖，其中燃料電池以 KOH 溶液為電解液，下列說法不正確的是（　　）

	A．	整個系統(tǒng)實現了物質零排放及能量間的完全轉化
	B．	燃料電池的負極反應式為 H2+2OH--2e-═2H2O
	C．	水電解系統(tǒng)中加入 Na2SO4 可增加溶液導電性
	D．	該系統(tǒng)的總反應式為 2H2+O2$?_{充電}^{放電}$2H2O