5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
	B．	2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA
	C．	過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
	D．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA

4．將2.8g CO和0.2g H₂在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO₂和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是（　　）

A．

增加了3.0g

B．

減少了3.0g

C．

增加了2.6g

D．

減少了2.6g

3．下列有關實驗的操作正確的是（　�。�

	A．	容量瓶可以用來溶解或稀釋溶液
	B．	與硫酸銅溶液反應時可以取用大塊的鈉
	C．	可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
	D．	制備氫氧化鐵膠體時，需要不斷加熱和攪拌

2．我國為鈷（Co）消費大國，以化合物形式消費的鈷主要用作催化劑、磁性材料、電池材料、超硬材料、干燥劑、顏料與染料等領域．
（1）藍色無水CoCl₂在潮濕的空氣中逐漸變?yōu)榉奂t色，這一性質用在做干燥劑的硅膠中和制備顯隱墨水，Co²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷．
（2）鈷的配合物很多，對鈷的配合物的立體化學也研究得很多，例如，分子式為Co（NH₃）₅BrSO₄有兩種配合物，一種是紅色的[CoSO₄ （NH₃）₅]Br，另一種是紫色的[Co（NH₃）₅Br]SO₄．
①NH₃分子中氮原子的雜化軌道類型為sp3雜化；
②N、O、S第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；
③寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學式為CCl₄或SiCl₄；
④1mol[Co（NH₃）₅Br]²⁺中含有σ鍵的數目為21×6.02×10²³個（或21mol）．
（3）元素Co的一種氧化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為CoO．

1．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒等方面應用廣泛．已知ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．某學生通過圖1所示裝置對ClO₂進行了模擬工業(yè)制備、收集、吸收、釋放和應用的研究．

（1）裝置A中稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應生成K₂CO₃、ClO₂和CO₂，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．反應裝置A中的玻璃儀器除酒精燈、燒杯外，還需要溫度計．
（2）裝置B必須放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，減少揮發(fā)．
（3）反應后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知（1）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，在溫度高于38℃時析出的晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時NaClO₂會分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的實驗操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺═Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填序號）． a．明礬   b．碘化鉀   c．鹽酸   d．硫酸亞鐵．

20．某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[K_xFe（Ⅲ）_y（C₂O₄）_z•nH₂O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學式：
步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.370g；
步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol•L^-1的H₂SO₄溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，當MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺時，消耗KMnO₄溶液的體積為24.00mL；
步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應．
（1）①檢驗A中是否含有Fe²⁺可選用的試劑是c（填字母）．
a．KSCN溶液       b．KMnO₄溶液      c．K₃[Fe（CN）₆]溶液
②證明A中含有鉀元素的方法是用潔凈的鉑絲沾取A樣品，在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若能看到紫色火焰，則證明A中含有K元素．
（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）通過計算確定化合物A的化學式（請寫出計算過程）．

19．米格列奈是一種非磺脲類胰島素促分泌的藥物，對于治療糖尿病具備作用時間快、藥效高、給藥靈活和安全性能高等優(yōu)點．它可由苯甲醛（A）為原料合成，部分合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物C中含氧官能團為酯基、羧基（填名稱）．
（2）由B→C、F→G的反應類型依次為加成、取代．
（3）D和E發(fā)生取代反應生成F的同時有HCl生成，則E的結構簡式是．
（4）X （）為C的同系物，寫出符合下列條件的X的一種同分異構體的結構簡式：或或（以上一種即可）．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，與FeCl₃不發(fā)生顯色反應，但其水解產物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰．
（5）已知：①    ②
根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu₂（OH）₃Cl．實驗室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應為：Na[CuCl₂]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應”中，發(fā)生的化學方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]+H₂O，加入稍過量的鹽酸作用有使反應充分進行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進行，否則會發(fā)生反應的化學方程式為4CuCl+O₂+4H₂O═2Cu₂（OH）₃Cl+2HCl．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經過后期處理，可回收NaCl（填化學式）以循環(huán)使用．

17．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1pH=4的NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	pH相等的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
	D．	NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol•L-1]：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

16．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	制備O2：用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
	B．	提純含有少量HCl的Cl2：將含有少量HCl的Cl2通入飽和的NaHCO3溶液和濃硫酸中凈化氣體
	C．	檢驗溶液中是否含有CO32-：向溶液中加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量的CO32-
	D．	探究測定鋁箔中氧化鋁含量：取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應，逸出的氣體通過堿石灰后，測其體積為b L（標準狀況）