通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性

下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )

A．室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

(1)NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式_________________________。

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO__ _g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

(4)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____ ___。

(2)甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_____ __。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。

(4)丙組同學取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有 ___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為___ ___。

(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_______ _；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)。

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

(1)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

(2)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

A B C D

(3)微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

、

①該電池外電路電子的流動方向為 (填寫“從A到B”或“從B到A”)。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“強”“弱”)。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為 。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得反應的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為_____________。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為 _ 。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%()的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值_ 。

賞心悅目的雕花玻璃是用下列哪種物質(zhì)對普通玻璃進行刻蝕而制成的，該物質(zhì)是( )

A．氫硫酸 B． 氫氟酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸

按照冶金工業(yè)的分類，下列合金屬于黑色金屬材料的是( )

A．錳鋼 B．青銅 C．鋁鋰合金 D．鑭鎳儲氫合金