20．在某溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中（　�。�

	A．	一定含有SO42-		B．	一定含有Ag+
	C．	一定含有SO42-和Ag+		D．	可能含有SO42-或Ag+

19．FeCl₂溶液遇到NaOH溶液時的現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式有FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

18．完成以下化學方程式
（1）3S+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O
（2）2 KMnO₄+16HBr=5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O．

17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）NH₃、CO₂與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c．
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應的NH₃；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入NH₃ 氣體，再從b管中通入CO₂氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應，或往燒堿溶液中通入過量CO₂；或往飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂ 等．

16．下列說法正確的是（　�。�
①木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
②食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
③包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
④PX項目的主要產(chǎn)品對二甲苯屬于芳香烴
⑤金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
⑥用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管呈四十五度傾斜
⑦濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
⑧制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片．

A．

①④⑥

B．

②⑤⑦

C．

②④⑧

D．

①⑦⑧

15．二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：
1 H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄→1 Na₂SO₄+2CO₂↑+2 ClO₂↑+2 H₂O，完成下列填空：
（1）配平上述反應方程式，該反應的還原產(chǎn)物是ClO₂．
（2）該反應每產(chǎn)生0.2mol ClO₂，需要消耗草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）12.6 g．
（3）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與HClO相同．（寫一種）
（4）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，請寫出此反應的離子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-．
（5）上述反應產(chǎn)物NaCl中含有離子鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在陽極
（寫電極名稱）產(chǎn)生．

14．進行化學實驗必須注意安全，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
	B．	不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	如果濃H2SO4沾到皮膚上，可立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
	D．	如果少量酒精失火燃燒，可用濕抹布蓋滅火焰

13．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度
（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）
（3）化學方程式中n的值．

12．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）加入①中的試劑是Fe（填化學式）；
（2）操作②需用到的玻璃儀器除燒杯外有漏斗、玻璃棒．
（3）固體殘渣的③成分是（填化學式）、Fe、Cu，試劑⑤是（填化學式）H₂SO₄．
（4）操作⑨中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
（5）完成回收后，少量的Na⁺主要存在于：步驟⑨的濾液中．

11．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管2-3次
	B．	用待測堿液潤洗堿式滴定管2-3次
	C．	用待測堿液潤洗錐形瓶2-3次
	D．	用蒸餾水潤洗錐形瓶2-3次