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科目： 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Cl2與足量Na0H溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
C．4.6g由NO2和N204組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA

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科目： 來源： 題型：填空題

4．將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水，向得到的溶液中加入100mL鹽酸，正好完全反應(yīng)，并放出氣體，則：
（1）Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目： 來源： 題型：解答題

3．Al3+、A1（OH）3、A1O2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式．

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減小的是（　�。�
A．稀鹽酸B．氫氧化鉀溶液C．硫酸銅溶液D．食鹽水

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科目： 來源： 題型：解答題

1．（1）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的鹽酸中，反應(yīng)完畢后可生成H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）將5.4g Al投入到200mL2mol/L的NaOH溶液中，反應(yīng)完畢后可生成H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

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科目： 來源： 題型：選擇題

20．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
B．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．Na投入H2O中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目： 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有1L1mol/L的鹽酸與50g NaOH樣品恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），則該樣品中NaOH的含量為多少？

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．往飽和澄清石灰水中投入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉浮在水面，熔成小球四處游動(dòng)，溶液變渾濁
B．溶液中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有氫氣放出
C．溶液底部產(chǎn)生銀白色的固體
D．反應(yīng)后的溶液中OH-、Ca2+濃度均不會(huì)改變

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科目： 來源： 題型：填空題

17．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質(zhì)，則H2O電離出來的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，則此時(shí)溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　�。�
A．理論上來說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池
B．某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液
C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-═Mg（OH）2

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