6．在Na⁺濃度為0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H₂SiO₃為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

陽離子	K+	Ag+	Ca2+	Ba2+
陰離子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．

序號	實驗內容	實驗結果
Ⅰ	向該溶液中加入足量稀鹽酸	產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ	將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量	固體質量為2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺；
（2）實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子	NO${\;}_{3}^{-}$	CO${\;}_{3}^{2-}$	SiO${\;}_{3}^{2-}$	SO${\;}_{4}^{2-}$
c/mol•L-1

5．某實驗室從化學試劑商店買回濃度為18.4mol•L^-1的“化學純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．量取濃硫酸時仰視量筒刻度線
F．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

4．已知熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂0（g）△H₁=-△483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂0（1）=2H₂（g）+0₂（g）△H₂=b，下列說法正確的是（　�。�

	A．	熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
	B．	該反應的△H2=+483.6kJ/mol
	C．	△H2＜△H1
	D．	△H1＜△H2

3．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱量的NaOH固體的質量為10.0g．
（2）配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，
使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．稱量NaOH固體時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容搖勻時發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D．定容時俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學改用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過程如下圖所示，其錯誤操作序號是①⑥．

2．CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H₂做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H₂（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═2H₂O（g）+CO₂（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═4H₂O（g）+2CO₂（g），△H₂=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H₂（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H₂和2mol CO，當反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）達到平衡時，測得容器內的壓強是反應前壓強的0.6倍，據(jù)此計算該溫度下反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH₃OH（g），使得CO（g）和CH₃OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡C．
A．向正反應方向移動                B．向逆反應方向移動
C．不移動                          D．無法判斷是否移動．

1．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用：
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（I{\;}_{2}）}$；
②若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I₂（g）和足量TaS₂（s），則I₂（g）的平衡轉化率為66.7%．
（2）如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I₂．
（3）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉化為 H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，所用指示劑為淀粉溶液，滴定反應的離子方程式為H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）25°C時，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；a＞b．（填“＞”、“＜”或“=”）

20．按要求完成下列小題：
（1）已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．則C₈H₁₈的燃燒熱為5518kJ•mol^-1．
（2）已知H-H鍵的鍵能為436kJ•mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol^-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol^-1，則H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反應熱為-183kJ•mol^-1．
（3）寫出下列反應的熱化學方程式：
①將4g CH₄完全燃燒生成氣態(tài)CO₂和液態(tài)水，放出熱量222.5kJ．CH₄（g）+O₂（g）_═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-222.5×4=-890kJ•mol^-1
②標準狀況下，4.48L H₂在足量O₂中完全燃燒放出熱量Q kJ．O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）△H=-10QkJ•mol^-1．

19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�

	A．	反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生
	B．	強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱
	C．	由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
	D．	在101 kPa、25℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

18．下列說法正確的是（　�。�
①活潑金屬氧化物都是電解質        
②標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol
③煙、云、霧都屬于膠體        
④稀鹽酸和醋酸既是化合物又是酸．

A．

①③

B．

①④

C．

①②③

D．

②③④

17．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通 過實驗來探究紅色粉末是 Fe₂O₃、Cu₂O 或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設：假設1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設2：紅色粉末是Cu₂O 
假設3：紅色粉末是 Fe₂O₃ 和Cu₂O的混合物 設計探究實驗，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠�紅色；
②若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O；
③在做FeCl₃溶液和KSCN溶液的對照實驗時，某同學錯加試劑出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，先往FeCl₃溶液中加入一些 NaF 溶液，再滴加KSCN溶液，未呈紅色，若再加入足夠量 FeCl₃ 溶液，又會呈現(xiàn)紅色．對這一現(xiàn)象有三種解釋：
（a）F^-能還原 Fe³⁺，使之轉化為 Fe²⁺（b）F^-能與 Fe³⁺結合成難電離的物質
（c）F^-能與 SCN^-反應，消耗了加入溶液中的 SCN^-
對以上三種解釋，你認為正確的是b．
（2）若假設3成立，甲乙兩同學為測得紅色物質的各成分的含量設計實驗過程如下：甲同學：

①操作a的名稱為過濾；②試劑C為稀硫酸或稀鹽酸；
乙同學：將mg紅色粉末在空氣中充分加熱完全反應后，稱量所得固體質量為wg，則紅色粉末中Cu₂O的質量為9（w-m）g．