16．已知：
H₂SO₃  K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClO   K_a=2.95×10^-8
H₂CO₃  K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
Na₂SO₃溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應(yīng)的離子方程式是CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃ 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．

15．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中量取樣品溶液應(yīng)選擇堿式滴定管；選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用酚酞做指示劑不能確定滴定終點；樣品中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)為0.982．（保留三位小數(shù)）

14．已知如下化學(xué)反應(yīng)．4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O．完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）×c（{O}_{2}）}$；若反應(yīng)容器的容積為4L，4min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.0mol減少至1.75mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為0.0625mol/（L?min）．
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，下列敘述正確的是c．　　
a．v （HCl）=2v（Cl₂）
b．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
c．又加入1molO₂，達新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H₂O，達新平衡時，v_正（HCl）增大．

13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	將pH=2的鹽酸與0.01 mo1•L-1氨水等體積混合：c（NH4+）=c （Cl-）
	C．	CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
	D．	含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H 2C2O4）]

12．已知常溫下，0.1mol•L?¹CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L?1的醋酸和氨水反應(yīng)得到
	B．	CH3COONH4加入純水中，水的電離程度不變
	C．	常溫下，電離常數(shù)K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
	D．	該溶液中c（CH3COO?）大于同濃度CH3COONa溶液中的c（CH3COO?）

11．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
	C．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
	D．	1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

10．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH₃和O₂可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）△H=-9072kJ•mol^-1?K=1.1×10²⁶?
②4ΝΗ₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1?K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1?K=7.1×10³⁴
其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（　�。�

	A．	減小壓強		B．	降低溫度
	C．	增大O2濃度		D．	使用合適的催化劑

9．工業(yè)上用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△H＞0
	B．	加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
	C．	工業(yè)上采用5×103kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
	D．	t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mo₁．L^-1•s^-1；
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1
其中正確的有幾個（　�。�

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

7．可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

	A．	反應(yīng)停止了		B．	正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
	C．	反應(yīng)物和生成物濃度相等		D．	正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等