6．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖．

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．

5．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如圖．

（1）B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）A裝置中，a電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為SO₂-2e+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
（3）c電極上的反應(yīng)式為N₂O₄-2e^-+2HNO₃=2N₂O₅+2H⁺．

4．下列各表述與示意圖不一致的是（　�。�

	A．	圖①表示25℃時，向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導(dǎo)率（表征溶液導(dǎo)電能力大小的物理量）的變化關(guān)系
	B．	圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	圖③表示10mL 0.01mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
	D．	圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

3．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
	C．	若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
	D．	若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變

2．向27.2Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列說法正確的是（　　）

	A．	Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1：2
	B．	產(chǎn)生的NO的體積為4.48L
	C．	硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
	D．	Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向醋酸鈉水溶液中通入少量CO22CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
	B．	向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
	C．	將鋁片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
	B．	P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)
	C．	SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
	D．	SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

19．下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：

元素代號	X	Y	Z	Q	R	T
原子半徑/10-10m	0.77	0.74	0.75	1.17	0.99	1.10
主要化合價	+4、-4	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+5、-3

下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	X與Y可以形成陰離子XY32-
	B．	Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
	C．	元素R的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
	D．	由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸點(diǎn)高

18．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示，回答下列問題
（1）中和三種酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系是a（填字母）；
a．HX=HY=HZ     
b．HX＞HY＞HZ
c．HX＜HY＜HZ     
d．HX=HY＞HZ
（2）根據(jù)滴定曲線，可得HY的電離平衡常數(shù)K_a（HY）≈10^-5（填數(shù)值）；
（3）將上述HX、HY溶液等體積混合后，用氫氧化鈉溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中陰離子濃度從大到小順序為c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）；
（4）HY與HZ混合，達(dá)到平衡時，溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）-c（Y^-）-c（Z^-）．

17．25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示：
（1）MOH的堿性＞（填＞、＜或=）ROH的堿性；
（2）ROH的電離度：a點(diǎn)＜（填＞、＜或=）b點(diǎn)；
（3）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH^-）的比值是1：10；
（4）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時，若MOH和ROH兩溶液同時升高溫度10℃，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）