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14.對四組無色透明的強酸性溶液進(jìn)行離子檢驗,四位同學(xué)各鑒定一組,他們實驗報告的結(jié)論如下,其中可能正確的是(  )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B.Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO3-、Cl-
C.K+、OH-、Cl-、SO42-D.MnO${\;}_{4}^{-}$、K+、S2-、Na+

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13.晚自習(xí)的課間,同學(xué)們站在四樓上,可以看到市里的空中有移動的光柱,這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng),下列說法不正確的是(  )
A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe(OH)3↓+3HCl
B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm之間
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液
D.膠體和溶液都是混合物,它們屬于不同的分散系

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12.以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是( 。
A.三種氣體CO、CO2、O3分別都含有1mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1
B.ng Cl2中有m個Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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11.兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液,其配方分別如下:
KClK2SO4ZnSO4
0.3mol•L-10.2mol•L-10.1mol•L-1
0.1mol•L-10.3mol•L-1-
下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是( 。
A.K+的物質(zhì)的量相同B.Cl-的物質(zhì)的量相同
C.完全相同D.SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量不同

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10.下列關(guān)于儀器使用和操作的說法中不正確的是(  )
A.分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
B.蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口
C.振搖分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
D.除去KNO3中少量NaCl:將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾

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9.能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是(  )
A.NaCl和淀粉B.CuO和KClC.BaSO4和CaCO3D.KNO3和I2

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8.過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑.某實驗小組擬選用如圖甲裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣.

(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf(填儀器接口的字母編號,裝置可重復(fù)使用).
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:
①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;
②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;
③反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞(填操作);
④拆除裝置,取出產(chǎn)物.
(3)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖乙所示:
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(或使溶液呈堿性,減少CaO2•8H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率).
③反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2.8H2O.檢驗CaO2.8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中,先加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈;反之則說明未洗滌干凈.
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2.若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg,加熱至恒重時,剩余固體ng,則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9(m-n)}{2m}$×100%(用字母表示).
(4)鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能生成過氧化鈣.請利用下列試劑,設(shè)計試驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣取樣品少許于試管中,加入酸化的FeCl2溶液溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明樣品中含有過氧化鈣;若溶液不變紅色,則說明樣品中不含有過氧化鈣.(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)限選試劑:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸.

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7.某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1.現(xiàn)取該溶液進(jìn)行如圖1實驗:

(1)溶液A中一定不存在的離子為Fe3+、Fe2+、CO32-(填離子符號).
(2)溶液A中加入(NH42CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是CO32-與Al3+的水解反應(yīng)相互促進(jìn)從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體.
(3)白色沉淀乙的成分為BaCO3、BaSO4(填化學(xué)式).
(4)為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4+,另取10ml該溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖2所示.據(jù)圖回答:
①溶液A中含有(填“含有”或“不含有”)NH4+
②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.002mol.

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6.運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義.
I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲所示.

(1)元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族.
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵.
(3)測定Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為酸堿中和滴定.
Ⅱ.短周期元素C、O、S能形成多種化合物,如CO2、CS2、COS等
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是ac(填序號)
a.相同條件下水溶液的PH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害,其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為:
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖乙所示:
已知A是一種正鹽,則A的化學(xué)式為Na2CO3;若氣體a為單質(zhì),反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-

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5.利用右圖所示的裝置進(jìn)行下列實驗,預(yù)測的現(xiàn)象和實際相符的是( 。
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)③中的物質(zhì)③中的現(xiàn)象
A濃氨水NaOHAlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解
B濃鹽酸MnO2KI溶液溶液變藍(lán)色
C濃硫酸Na2SO3Ba(NO32溶液無沉淀生成
D濃硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案