4．某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）試劑配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有100ml容量瓶，玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；（填字母選項(xiàng)）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因ACE．（填字母選項(xiàng)）
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

3．可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是（　　）

A．

僅用焓變

B．

僅用熵變

C．

僅用溫度差

D．

用△H-T△S

2．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	S2-+2H+═H2S↑		B．	2Fe3++Fe═3Fe2+
	C．	NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl		D．	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

1．實(shí)驗(yàn)室需用230mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）來(lái)配制，則：
（1）需要量取該濃硫酸的體積為6.3mL；
（2）實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有10mL量筒、250mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）配制過(guò)程中部分步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE或CBDBFAE．操作ABE用到了一種共同儀器，該儀器上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強(qiáng)、⑤刻度線這五項(xiàng)中的①③⑤．（填數(shù)字符號(hào)）

（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol•L^-1，可能的原因是CD
A．量取濃H₂SO₄時(shí)仰視刻度           B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          D．定容時(shí)仰視刻度．

20．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制230mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液以備使用：該同學(xué)應(yīng)選用天平（托盤天平）（儀器名稱）稱取NaOH固體1.0g．取上述配制的NaOH溶液200mL才能與0.224L氯氣（STP）恰好完全反應(yīng)．

19．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	H2+F2═2HF		B．	3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	NaOH+HCl═NaCl+H2O		D．	4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8g
	C．	16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多
	D．	22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)

17．25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=5.9×10^-10mol•L^-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

16．室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	B．	為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
	C．	同濃度的四種溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的濃度由大到小的順序是：④＞①＞③＞②
	D．	AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3